一.選擇題(共10小題)

　　1.(2015•揭陽)如圖所示的微觀化學變化，其基本反應類型屬于(　　)

　　A.置換反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應

　　考點：x.k.b.1 微粒觀點及模型圖的應用;反應類型的判定.

　　專題： 微觀粒子模擬圖型;化學反應模擬圖型.

　　分析： 化學變化的基本反應類型是根據(jù)反應中物質(zhì)的種類特點進行區(qū)分的，因此，利用反應微觀圖中分子構成圖，判定分子構成確定物質(zhì)種類，從而對反應進行分類的判斷.

　　解答： 解：反應前的兩個分子構成相同，為同種物質(zhì)的分子，都是不同原子構成的化合物分子;反應后生成的三個分子中，其中兩個分子構成相同而與另一個分子構成不同;則可判斷該反應為一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，反應特點符合分解反應一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的特征，故該反應為分解反應;

　　故選C.

　　點評： 分子由原子構成，同種物質(zhì)的分子構成相同，構成不同的分子為不同種物質(zhì)的分子.

　　2.(2015•揚州)兩種物質(zhì)發(fā)生反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是(　　)

　　A.反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變

　　B.該反應屬于復分解反應

　　C.反應前后分子種類保持不變

　　D.該圖可示意CO與O2的反應

　　考點： 微粒觀點及模型圖的應用;化學反應的實質(zhì);反應類型的判定.

　　專題： 化學反應模擬圖型.

　　分析： 觀察兩種物質(zhì)發(fā)生反應的微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化;根據(jù)反應的特點分析反應的類型，分析能否可示意CO與O2的反應.

　　解答： 解：A、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故A正確;

　　B、該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，故B錯誤;

　　C、由微粒的變化可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，故C錯誤;

　　D、由物質(zhì)的微觀構成可知，反應物的一種分子是由3個原構成，生成物的分子是由4個原子構成的，該圖不可示意CO與O2的反應，故D錯誤.

　　故選A.

　　點評： 本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進行正確的判斷方面的知識，可以依據(jù)圖示結(jié)合已有的知識進行.

　　3.(2015•雅安)如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子.下列說法中錯誤的是(　　)

　　A.甲是SO2

　　B.該反應屬于化合反應

　　C.反應前后，分子、原子種類均不變

　　D.反應中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2

　　考點： 微粒觀點及模型圖的應用;化 學反應的實質(zhì);反應類型的判定.

　　專題： 化學反應模擬圖型.

　　分析： 觀察化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成 物，寫出化學式及化學方程式，根據(jù)其意義分析判斷.

　　解答： 解：由化學反應的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應的微粒個數(shù)關系是：

　　由上圖可知，該反應是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成了三氧化硫，反應的化學方程式是：2SO2+O2 2SO3.

　　A、由上述可知，甲是SO2，故A正確;

　　B、該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，故B正確;

　　C、由微粒的變化可知，反應前后，分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類沒有改變，故C錯誤;

　　D、由上圖可知，反應中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2，故D正確.

　　故選C.

　　點評： 讀懂表示分子構成的模擬圖，是解答問題的基礎;同種原子構成的分子為單質(zhì)分子，不同原子構成的分子為化合物分子.

　　4.(2015•泉州)如圖是某個化學反應的微觀示意圖.下列從圖中獲得的有關信息正確的是(　　)

　　A.反應物含3種元素 B.生成了2種物質(zhì)

　　C.反應前后元素種類不變 D.反應前后分子個數(shù)不變

　　考點： 微粒觀點及模型圖的應用;化學反應的實質(zhì);質(zhì)量守恒定律及其應用.

　　專題： 化學反應模擬圖型.

　　分析： 根據(jù)反應過程圖中的分子，判斷反應物與生成物，結(jié)合化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，進行分析判斷.

　　解答： 解：A、根據(jù)化學反應的微觀示意圖，圖中涉及A、B兩種原子，反應物含A、B兩種元素，故選項說法錯誤.

　　B、根據(jù)化學反應的微觀示意圖，生成了2個 分子，生成了一種物質(zhì)，故選項說法錯誤.

　　C、根據(jù)化學反應的微觀示意圖，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，故選項說法正確.

　　D、根據(jù)化學反應的微觀示意圖，反應前后分子的個數(shù)由3個變?yōu)?個，反應前后分子個數(shù)發(fā)生了改變，故選項說法錯誤.

　　故選：C.

　　點評： 本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關鍵.

　　5.(2015•衡陽)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其中某個反應的微觀示意圖如圖.從圖示獲得的下列信息錯誤的是(　　)

　　A.該圖示能反映質(zhì)量守恒定律

　　B.反應前后共有四種分子

　　C.甲和丁中同種元素的化合價不同

　　D.乙和丙中所含原子種類相同

　　考點： 微粒觀點及模型圖的應用;有關元素化合價的計算;質(zhì)量守恒定律及其應用.

　　專題： 化學反應模擬圖型.

　　分析： 觀察反應的微觀示意圖，根據(jù)微粒的變化分析該圖示能否反映質(zhì)量守恒定律;根據(jù)微粒的構成分析分子、原子的種類物質(zhì)的類別等.

　　解答： 解：A、由圖示可知，該圖示中反應前后原子的數(shù)目不同，不能反映質(zhì)量守恒定律，故A錯誤;

　　B、由微粒的構成可知，反應前后共有四種分子，故B正確;

　　C、由微粒的構成可知，甲為二氧化氮，丁為氮氣，同種元素為氮元素，化合價分別+4、0，同種元素的化合價不同，故C正確;

　　D、由微粒的構成可知，乙和丙中都含有碳原子和氧原子，原子種類相同，故D正確.

　　故選A.

　　點評： 本題屬于微觀示意圖的考查，解題的關鍵是能夠熟練分析微觀粒子表示的物質(zhì)的特征：構成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，由同種原子構成的分子為單質(zhì)的分子，由不同種原子構成的分子為化合物的分子，只有掌握這些才能順利解題.

　　6.(2015•廣州) 是某原子的結(jié)構示意圖，下列關于該原子的描述正確的是(　　)

　　A.容易得到電子 B.屬于非金屬原子

　　C.核電荷數(shù)為11 D.最外層電子數(shù)為11

　　考點： 原子結(jié)構示意圖與離子結(jié)構示意圖.

　　專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 原子結(jié)構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，在化學反應中易失去電子.

　　解答： 解：A、該原子的最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤.

　　B、該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，屬于金屬元素的原子，故選項說法錯誤.

　　C、圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，表示核電荷數(shù)為11，故選項說法正確.

　　D、該原子的最外層電子數(shù)是1，故選項說法錯誤.

　　故選：C.

　　點評： 本題難度不大，考查學生對原子結(jié)構示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構示意圖的意義是正確解題的關鍵.

　　7.(2015•呼和浩特)如圖是某元素的原子結(jié)構示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的是(　　)

　　A.該元素屬于金屬元素

　　B.該原子在化學變化中容易失去電子

　　C.該原子的大小主要決定于核外電子的運動空間

　　D.該原子的質(zhì)量由構成其原子的質(zhì)子和電子決定

　　考點： 原子結(jié)構示意圖與離子結(jié)構示意圖;元素周期表的特點及其應用.

　　專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 原子結(jié)構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，在化學反應中易失去 電子.

　　圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量.

　　解答： 解：A、由該元素在元素周期表中的單元格，該元素為鈦元素 ，屬于金屬元素，故選項說法正確.

　　B、由某元素的原子結(jié)構示意圖，最外層電子數(shù)是2，該原子在化學變化中容易失去2個電子，故選項說法正確.

　　C、該原子的大小主要決定于核外電子的運動空間，故選項說法正確.

　　D、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，則該原子的質(zhì)量由構成其原子的質(zhì)子和中子決定，故選項說法錯誤.

　　故選：D.

　　點評： 本題難度不大，靈活運用原子結(jié)構示意圖的含義、元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量)是正確解答本題的關鍵.

　　8.(2015•臨沂)如圖是X、Y兩種元素的原子結(jié)構示意圖，據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)

　　A.X是金屬元素

　　B.Y元素的原子在化學反應中易得電子

　　C.X和Y形成化合物的化學式為MgCl2

　　D.X、Y兩種元素的化學性質(zhì)很相似

　　考點： 原子結(jié)構示意圖與離子結(jié)構示意圖.

　　專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 原子結(jié)構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，在化學反應中易失去電子.

　　元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，

　　解答： 解：A、X原子結(jié)構示意圖，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，為金屬元素，故選項說法正確.

　　B、Y元素的原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確.

　　C、X元素為鎂元素，Y元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素;鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則鎂元素的化合價為+2價;氯原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位正電荷的陰離子，則氯元素的化合價為+1價;形成化合物的化學式為MgCl2，故選項說法正確.

　　D、元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，X、Y原子的最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不相似，故選項說法錯誤.

　　故選：D.

　　點評： 本題難度不大，考查學生對原子結(jié)構示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構示意圖的意義是正確解題的關鍵.

　　9.(2015•成都)兩種微粒的結(jié)構示意圖是Na 和，其中相同的是(　　)

　　A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.電子層數(shù) D.所帶電荷數(shù)

　　考點： 原子結(jié)構示意圖與離子結(jié)構示意圖.

　　專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 根據(jù)微粒的結(jié)構示意圖各部分的含義，對比兩種微粒的結(jié)構示意圖，判斷兩微粒的相同之處.

　　解答： 解：由上圖的兩種微粒結(jié)構示意圖可知：

　　A、它們的電子數(shù)分別為11、10，不相同，故A不正確;

　　B、它們的質(zhì)子數(shù)相同，都為11個質(zhì)子，故B正確;

　　C、它們的電子層數(shù)分別為3、2，不相同，故C不正確;

　　D、Na呈中性，Na+帶一個單位的正電荷，所帶電荷數(shù)不相同，故D不正確.

　　故選B.

　　點評： 本題的難度不大，了解結(jié)構示意圖的意義是解答本題的基礎;

　　10.(2015•恩施州)如圖是四種粒子的結(jié)構示意圖，對它們的描述正確的是(　　)

　　A.四種粒子均表示原子

　　B.N與W可形成NW3型化合物

　　C.四種粒子均達到了相對穩(wěn)定結(jié)構

　　D.四種粒子所代表的元素不在同一周期

　　考點： 原子結(jié)構示意圖與離子結(jié)構示意圖.

　　專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： A、當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子;當質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子;當質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子.

　　B、N質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為帶3個單位正電荷的陽離子;W質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為帶1個單位負電荷的陰離子;據(jù)此進行分析判斷.

　　C、若粒子的最外層電子數(shù)為8(氦為2個)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構.

　　D、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進行分析判斷.

　　解答： 解：A、①②均質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，均為陽離子;③質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，為原子;④質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子;故選項說法錯誤.

　　B、N質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為帶3個單位正電荷的陽離子;W質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為帶1個單位負電荷的陰離子;化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，N元素和W元素分別顯+3價、﹣1價，則與W可形成NW3型化合物，故選項說法正確.

　　C、四種粒子中K粒子的最外層電子數(shù)是6，不屬于穩(wěn)定結(jié)構，故選項說法錯誤.

　　D、M是原子失去1個電子得到的，N是原子失去3個電子得到的;W是原子得到1個電子得到的;四種粒子所代表的元素的原子核外電子層數(shù)均為3，在同一周期，故選項說法錯誤.

　　故選：B.

　　點評： 本題難度不大，考查學生對粒子結(jié)構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系 是解題的關鍵.