二.解答題(共10小題)

　　11.(2015•威海)21世紀的能源金屬﹣鋰(Li)

　　金屬鋰，被譽“21世紀的能源金屬”，當前手機中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池.請回答下列問題：

　　(1)鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示;鋰原子在化學反應中容易(填“得到”或“失去”)　失去　電子變成離子，其離子符號為　Li+　.

　　(2)研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑.寫出金屬鋰與稀硫酸反應的化學方程式　2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑　.

　　(3)金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣.寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式　2Li+2H2O=2LiOH+H2↑　.

　　考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;金屬的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

　　專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： (1)最外層電子數(shù)多于4個易的電子，少于4個易失去電子;再根據(jù)離子的寫法和化學式的寫法考慮.

　　(2)鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，寫出反應的化學方程式即可.

　　(3)根據(jù)“鋰遇水會與水反應生成氫氣和氫氧化鋰[LiOH]，”則可書寫其化學方程式

　　解答： 解：(1)最外層電子數(shù)是1，所以失去一個電子，帶一個單位正電荷，寫在鋰元素的右上角數(shù)字在前，正負號在后，由于數(shù)字是1要省略不寫;

　　(2)鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，反應的化學方程式為：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑;

　　(3)根據(jù)“鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣”則可書寫其化學方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑;

　　故答案為：(1)失去、Li+;

　　(2)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑;

　　(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

　　點評： 由題意，找出反應物和生成物、反應條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學方程式;了解化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應用.

　　12.(2015•重慶)學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質(zhì).

　　(1)已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為： 和 ，兩種原子中相等的是　C　(填序號).

　　A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù) C.第一層電子數(shù) D.第二層電子數(shù)

　　(2)保持一氧化碳化學性質(zhì)的粒子名稱是　一氧化碳分子　.

　　(3)如圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在如圖框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程(圖中●表示氧原子，○表示碳原子).

　　考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;微粒觀點及模型圖的應用.

　　專題： 化學反應模擬圖型;化學用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： (1)根據(jù)碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖解答;

　　(2)一氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，據(jù)此解答;

　　(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子種類和數(shù)目不變分析解答.

　　解答： 解：(1)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同，故選：C;

　　(2)保持一氧化碳化學性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子;

　　(3)根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應后有兩個碳原子，四個氧原子，反應前有二個氧原子，所以空白處有2個一氧化碳分子.

　　故答案為：(1)C;(2)一氧化碳分子;(3) .

　　點評： 解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質(zhì)的構(gòu)成及種類，也才能正確的判斷物質(zhì)的化學式、反應的方程式.

　　13.(2015•菏澤)有A、B、C、D四種元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

　　(1)D元 素的名稱為　硫　，D元素與圖中　B　(填寫字母序號)元素的化學性質(zhì)相似，D元素的離子符號為　S2﹣　.

　　(2)A、B、C三種元素能形成一種化合物，其水溶液的pH　>　7(填>、<、=)

　　(3)A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為(寫化學式)　H2O2　，其中B元素化合價為　﹣1　.

　　考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.

　　專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析：X kB1.cOM (1)D元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，據(jù)此進行分析解答.

　　(2)A、B、C三種元素分別是氫元素、氧元素、鈉元素，據(jù)形成的化合物為氫氧化鈉，據(jù)此進行分析解答.

　　(3)A、B元素分別是氫元素、氧元素，A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為過氧化氫，據(jù)此結(jié)合在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答.

　　解答： 解：(1)D元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素;決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質(zhì)，D元素的原子最外層電子數(shù)為6，B元素最外層電子數(shù)也為6，故具有相似的化學性質(zhì).

　　D原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的硫離子，其離子符號為：S2﹣.

　　(2)A、B、C三種元素分別是氫元素、氧元素、鈉元素，據(jù)形成的化合物為氫氧化鈉，顯堿性，其水溶液的pH>7.

　　(3)A、B元素分別是氫元素、氧元素，A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為過氧化氫，其化學式為H2O2;氫元素顯+1價，設(shè)氧元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+2x=0，則x=﹣1價.

　　故答案為：(1)硫;B;S2﹣;(2)>;(3)H2O2;﹣1.

　　點評： 本題難度不大，考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.

　　14.(2015•婁底)據(jù)《自然》雜志報道，科學家最近研究出一種以鍶(Sr)做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請回答：

　　(1)鍶原子的核電荷數(shù)為　38　.

　　(2)鍶原子核外電子層數(shù)為　5　.

　　(3)鍶原子最外層容易　失　電子.(填“得”或“失”)

　　考點： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

　　專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，當最外層電子數(shù)小于4個時，在發(fā)生化學反應時易失去最外層電子數(shù)達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

　　解答： 解：(1)由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38，即核電荷數(shù)為38.

　　(2)由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子核外電子層數(shù)為5.

　　(3)由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層為2個電子，小于4，在發(fā)生化學反應時，易失去2個電子形成帶2個單位的帶電荷的離子.

　　故答案為：(1)38;(2)5;(3)失.

　　點評： 本題難度不大，考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵.