18.(2 015•哈爾濱)如圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整(用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子)

　　(2)此化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是　氫原子和氧原子　(填名稱)

　　(3)此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為　8：9　.

　　考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).

　　專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.

　　分析： 根據(jù)反應(yīng)過程圖中的分子，判斷反應(yīng)物與生成物，結(jié)合化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，進(jìn)行分析解答.

　　解答： 解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，則可知C圖還有2個(gè)水分子，1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故C圖應(yīng)為 .

　　(2)由微觀模擬圖可以看出，此化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子.

　　(3)此反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為32：(18×2)=8：9.

　　故答案為：(1) ;(2)氫原子和氧原子;(3)8：9.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題通過微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵.

　　19.(2015•福建)自來水消毒過程中通常會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示：

　　(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　H2O+Cl2═HCl+HClO　.

　　(2)分析微觀過程圖，我能從微觀角度總結(jié)出的一條結(jié)論是：　化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變(在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分;1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成)　.

　　考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.

　　分析： (1)由反應(yīng)的模型圖及物質(zhì)的微觀構(gòu)成模型圖可知反應(yīng)物是氯氣和水，生成物是鹽酸和次氯酸，再由各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系可寫出反應(yīng)的方程式;

　　(2)通過比較原子在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量的特點(diǎn)解答.

　　解答： 解：(1)通過反應(yīng)的模型圖及物質(zhì)的微觀構(gòu)成模型圖可知：反應(yīng)物是氯氣和水，生成物是鹽酸和次氯酸，各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是1：1：1：1，反應(yīng)的方程式為H2O+Cl2═HCl+HClO;

　　(2)從圖中可以看出：反應(yīng)前有一個(gè)氧原子、兩個(gè)氫原子、兩個(gè)氯原子，反應(yīng)后也有一個(gè)氧原子、兩個(gè)氫原子、兩個(gè)氯原子，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變.

　　故答案為：(1)H2O+Cl2═HCl+HClO

　　(2)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變;在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分;1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成.(其它合理答案也可)

　　點(diǎn)評(píng)： 此類試題屬于微觀粒子模型的圖示題，解答時(shí)一定要弄清各微觀粒子的構(gòu)成情況，并能把微觀粒子與宏觀物質(zhì)很好的聯(lián)系起來，才能根據(jù)微觀粒子來推測(cè)物質(zhì)的種類與實(shí)驗(yàn)結(jié)論等.

　　20.(2015•吉林)某化學(xué)反應(yīng)的示意圖如圖，請(qǐng)回答問題：

　　(1)甲分子中含有　2　個(gè)原子;

　　(2)此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為　1：1　;

　　(3)在化學(xué)變化中，　原子　(填“分子”或“原子”)不能再分.

　　考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).

　　專題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.

　　分析： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變分析甲分子中含有原子的個(gè)數(shù);

　　(2)根據(jù)微粒的變化，分析各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系;

　　(3)根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化.

　　解答： 解：(1)由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知，甲分子中含有2個(gè)原子;

　　(2)由微粒的變化可知，此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為：1：1;

　　(3)由微粒的變化可知，在化學(xué)變化中，原子不能再分.

　　故答為：(1)2;(2)1：1;(3)原子.

　　點(diǎn)評(píng)： 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法.