三、共2小題，共12分

　　23.(5分)(2014•濱州)氣體的制備是化學(xué)實驗基本技能之一，現(xiàn)用如下裝置進(jìn)行化學(xué)實驗，試回答下列問題：

　　(1)實驗室利用加熱高錳酸鉀的方法能制得氧氣，則發(fā)生裝置應(yīng)選用　A　(填字母);

　　(2)實驗室利用B裝置通過復(fù)分解反應(yīng)制得的氣體是　二氧化碳　，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是　BC　(填序號);

　　(3)證明集氣瓶中充滿(2)中所制氣體的方法是　把燃燒的木條放在集氣瓶口，看是否熄滅　.

　　考點： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法;實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理;二氧化碳的實驗室制法;二氧化碳的檢驗和驗滿;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.

　　分析： (1)高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣;

　　(2)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;

　　二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大;

　　(3)二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒.

　　解答： 解：(1)實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置.

　　故填：A.

　　(2)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，并且反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置來制取二氧化碳;

　　二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集.

　　故填：二氧化碳;BC.

　　(3)證明集氣瓶中充滿二氧化碳的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿.

　　故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，看是否熄滅.

　　點評： 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ).

　　24.(7分)(2014•濱州)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論.

　　(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

　　當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�試液后，溶液由無色變?yōu)椤〖t　色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　.

　　(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：

　　根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：

　　實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

　　方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀硫酸過量

　　方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液 溶液變紅 稀硫酸過量

　　上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是　方案二　(填“方案一”或“方案二”)

　　另外一個實驗方案錯誤的原因是　NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4　;

　　請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是　鋅�！。瑢嶒灛F(xiàn)象及結(jié)論是　若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量　.

　　考點： 中和反應(yīng)及其應(yīng)用;酸堿指示劑及其性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 常見的酸 酸的通性.

　　分析： (1)根據(jù)酚酞遇堿變紅色分析，根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫出化學(xué)方程式;

　　(2)根據(jù)生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和石蕊試液遇酸變紅色以及活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣填寫;

　　解答： 解：(1)酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅;氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

　　(2)因為NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因為活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬(或碳酸鈉等)，若有氣體放出，證 明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量;

　　故答案為(1)紅;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

　　(2)方案二;NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4;鋅粒(或碳酸鈉等);若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量.

　　點評： 本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備.

　　四、本題包括1小題，共10分

　　25.(10分)(2014•濱州)將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4g，試求：

　　(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量;

　　(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

　　(3)最后所得溶液的質(zhì)量.

　　考點： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

　　專題： 有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

　　分析： 由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鐵的質(zhì)量，從而 求出鐵片中鐵銹的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量.

　　解答： 解：

　　(1)設(shè)鐵的質(zhì)量為x.

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　56 2

　　x 0.4g

　　x=11.2g

　　(2)原鐵片上鐵銹的質(zhì)量是20﹣11.2g=8.8g

　　鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =44%

　　(3)最后所得溶液的質(zhì)量為20g+50g﹣0.4g=69.6g

　　答案：

　　(1)鐵片中單質(zhì)鐵的 質(zhì)量11.2g

　　(2)鐵片中鐵銹的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)44%

　　(3)最后所得溶液的質(zhì)量69.6g

　　點評： 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度稍大.做題時必須分析清楚所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，學(xué)生做題時往往求錯所得溶液的質(zhì)量要理清所得溶液的質(zhì)量就是反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和減去生成的氫氣的質(zhì)量只要理清這一點不難解答該類題目.