19.(6分)(2014•濱州)氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：

　　(1)最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是　Na2CO3　，它屬于　鹽　(酸、堿或鹽)，該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯　堿　性;

　　(2)由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療　胃酸　過多的藥劑之一;

　　(3)試寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　.

　　考點(diǎn)： 純堿的制取;常用鹽的用途;鹽的化學(xué)性質(zhì);常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料.

　　分析： (1)向飽和食鹽水中加入氨氣、二氧化碳后，能夠生成碳酸氫鈉和氯化銨，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉會(huì)析出，加熱碳酸氫鈉能夠生成碳酸鈉、水和二氧化碳，從而得到純堿;

　　(2)碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;

　　(3)根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式.

　　解答： 解：(1)最終所得純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉溶于水時(shí)溶液顯堿性.

　　故填：Na2CO3;鹽;堿.

　　(2)碳酸氫鈉無毒，能夠和胃液中的稀鹽酸反應(yīng)，因此可以用于治療胃酸過多.

　　故填：胃酸.

　　(3)碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑.

　　故填：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑.

　　點(diǎn)評： 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，要學(xué)好化學(xué)知識，為生產(chǎn)、生活服務(wù).

　　20.(3分)(2014•濱州)課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(如圖所示)，有四位同學(xué)發(fā)表了不同的觀點(diǎn)：

　　甲同學(xué)：C的質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)都是17 乙同學(xué)：A、D屬于同種元素

　　丙同學(xué)：A、B、C、D都是原子 丁同學(xué)：B與C的化學(xué)性質(zhì)相似

　　(1)你認(rèn)為　丙　同學(xué)的觀點(diǎn)不正確，其理由是　D粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的離子　;

　　(2)上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是　A　(填字母).

　　考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

　　專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： (1)根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子;據(jù)此進(jìn)行分析解答.

　　(2)若原子的最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.

　　解答： 解：

　　(1)甲同學(xué)：C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核電核數(shù)都是17，故說法正確.

　　乙同學(xué)：A、D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故說法正確.

　　丙同學(xué)：由于D、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子，故丙同學(xué)的說法錯(cuò)誤.

　　丁同學(xué)：由于BC的最外層電子數(shù)相同，都為7，故B與C的化學(xué)性質(zhì)相似，故說法正確.

　　(2)A最外層電子數(shù)為2，為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子;而BC最外層電子數(shù)均是7，均大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子;而D已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

　　故答案為：(1)丙;D結(jié)構(gòu)示意圖為陽離子而非原子;(2)A.

　　點(diǎn)評： 本題難度不大，考查學(xué)生對粒子子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵.

　　21.(4分)(2014•濱州)水是生命之源，也是人類最寶貴的資源.

　　(1)下列各種水中，屬于純凈物的是　C　(填字母);

　　A.汽水 B.礦泉水 C.蒸餾水 D.經(jīng)過凈化處理的自來水

　　(2)飲用硬度過大的水不利于人體健康，因此人們常采用　加熱煮沸　的方法將硬水軟化;

　　(3)小剛為了凈化收集到的雨水，自制了一個(gè)如圖所示的簡易凈水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是　過濾　.

　　(4)自來水消毒過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有如下圖所示的微觀過程：

　　( 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氫原子)

　　該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素為　氯元素　.

　　考點(diǎn)： 純凈物和混合物的判別;水的凈化;硬水與軟水;微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

　　專題： 空氣與水.

　　分析： (1)純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成;

　　(2)硬水中含有較多的鈣離子和鎂離子;

　　(3)過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去;

　　(4)氯氣和水反應(yīng)能生成次氯酸和鹽酸.

　　解答： 解：(1)汽水中含有水、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物;礦泉水中含有水和溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物;蒸餾水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物;經(jīng)過凈化處理的自來水中仍然含有一些溶于水的物質(zhì)，屬于混合物.

　　故填：C.

　　(2)加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度.

　　故填：加熱煮沸.

　　(3)其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是過濾，通過過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去.

　　故填：過濾.

　　(4)水和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+Cl2═HClO+HCl，氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都是+1，氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都是﹣2，氯元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0，反應(yīng)后變成了+1和﹣1，因此該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是氯元素.

　　故填：氯元素.

　　點(diǎn)評： 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，要學(xué)好化學(xué)知識，為生產(chǎn)、生活服務(wù).

　　22.(5分)(2014•濱州)請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題.

　　(l)在　t1　℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同.

　　(2)t2℃時(shí)，100g水中溶解　25　gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　20%　，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水　125　g.

　　(3)將t2℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃(其它條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是　B　.

　　考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.

　　專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途;壓軸實(shí)驗(yàn)題.

　　分析： 弄清固體溶解度曲線的意義、溫度對固體溶解度的影響和固體溶解度的概念，靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識.

　　解答： 解：(1)由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知：A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t1℃時(shí)相交，所以在t1℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等.故答案為：t1

　　(2)t2℃時(shí)，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%═20%，若把該溶液稀釋成10%的溶液，在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液的質(zhì)量為： =250克，則加入的水的質(zhì)量為：250克﹣125克=125克.故答案為：25，20%，125

　　(3)由于A的溶解度隨溫度的降溫而減小，而B的溶解度隨溫度的降溫而增大，因此給它們的飽和溶液中降溫時(shí)，A的飽和溶液中有晶體析出，B的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液，故選：B

　　點(diǎn)評： 主要考查了固體溶解度曲線的意義、溫度對固體溶解度的影響，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力.