一.選擇題(共16小題)

　　1.(2015•郴州)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學(xué)式為(　　)

　　A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4(OH)4

　　考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

　　專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.

　　解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、6、4，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)鈉原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH.

　　故選：A.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵.

　　2.(2015•黔東南州)如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是(　　)

　　A.充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量

　　B.物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙

　　C.此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律

　　D.此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)

　　考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;反應(yīng)類(lèi)型的判定.

　　專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 根據(jù)題意，本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而 可以確定反應(yīng)類(lèi)型，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷.

　　解答： 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物;乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物;丙的質(zhì)量減少，故丙是反應(yīng)物.

　　A、充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

　　B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖，無(wú)法確定甲乙丙三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

　　C、化學(xué)反應(yīng)中均遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

　　D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲和乙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

　　故選：D.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析圖中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律.

　　3.(2015•哈爾濱)實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體.則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

　　A.44% B.46% C.50% D.55%

　　考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算;化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

　　專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算;碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可.

　　解答： 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量.實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g﹣75g=7.7g， 設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g;則所含金屬元素質(zhì)量為75g﹣42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=44%.

　　故選：A.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題難度較大，掌握反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代是正確解答本題的關(guān)鍵.

　　4.(2015•南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

　　A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

　　B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

　　C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

　　D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

　　考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反應(yīng)類(lèi)型的判定.

　　專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.

　　解答： 解：A、反應(yīng)過(guò)程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確;

　　B、丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確;

　　C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：(32﹣4)：(24﹣4)=7：5，該選項(xiàng)說(shuō)法正確;

　　D、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：(16﹣8)：(32﹣4)=2：7，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確.

　　故選：D.

　　點(diǎn)評(píng)： 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ).

　　5.(2015•巴中)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學(xué)式是(　　)

　　A.N2 B.N2O C.NO D.NO2

　　考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

　　專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.

　　解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、10，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO.

　　故選：C.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵.

　　6.(2015•臨沂)科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車(chē)的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3+3O2 2X+6H2O，則X的化學(xué)式為(　　)

　　A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O

　　考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

　　專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.

　　解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2 2X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、6，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X分子中含有6個(gè)氮原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2.

　　故選：B.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵.

　　7.(2015•丹東)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

　　物質(zhì) 甲 乙 丙 丁

　　反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 8 30 50

　　反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 待測(cè) 46 16

　　A.該反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)

　　B.待測(cè)值為0

　　C.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8

　　D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑

　　考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;反應(yīng)類(lèi)型的判定.

　　專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了18g，故甲是生成物，反應(yīng)生成的甲的質(zhì)量為18g;同理可以確定丙是生成物，反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量為16g;由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量減少了34g，故丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量是34g;由質(zhì)量守恒定律，因?yàn)?8g+16g=34g，所以乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng).

　　解答： 解：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

　　B、由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，待測(cè)值為8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

　　C、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)生成的甲的質(zhì)量為18g，反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量為16g;所以反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

　　D、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

　　故選C.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律.

　　8.(2015•萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是(　　)

　　A.M由四種元素組成 B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

　　C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉

　　考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

　　專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測(cè)反應(yīng)物中的元素組成;

　　B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說(shuō)明X不穩(wěn)定;

　　C、純凈物X是不可能含有氨氣的;

　　D、根據(jù)M的元素組成考慮.

　　解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說(shuō)明X是由C、N、H、O四種元素組成的;

　　B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說(shuō)明X不穩(wěn)定;

　　C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣;

　　D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉.

　　故選A.

　　點(diǎn)評(píng)： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和;掌握物質(zhì)的元素組成;掌握單質(zhì)和化合物的判別.

　　9.(2015•河池)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們?cè)诿荛]容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示.則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

　　物質(zhì)名稱(chēng) 甲 乙 丙 丁

　　反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 10 10 0

　　反應(yīng)后質(zhì)量/g 6 M 28 16

　　A.甲是化合物 B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

　　C.M=38 D.此反應(yīng)基本類(lèi)型為分解反應(yīng)

　　考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反應(yīng)類(lèi)型的判定.

　　專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類(lèi)型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出待測(cè)的質(zhì)量，據(jù)此回答問(wèn)題即可.

　　解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10.

　　A、甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故甲是化合物，故正確;

　　B、由上分析可知，乙的質(zhì)量不變可能是催化劑，故說(shuō)正確;

　　C、由以上分析，M=10，故錯(cuò)誤;

　　D、甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故正確.

　　故選C.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問(wèn)題的能力，要學(xué)會(huì)去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù).然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解.

　　10.(2015•雅安)甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示.說(shuō)法正確的是(　　)

　　甲 乙 丙 丁

　　反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 70 15 6.25 8.75

　　反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 35 7.5 48.75 8.75

　　A.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

　　B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

　　C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)

　　D. 該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)

　　考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反應(yīng)類(lèi)型的判定.

　　專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類(lèi)型.

　　解答： 解：A、丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒(méi)有參加反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

　　B、甲反應(yīng)后質(zhì)量減少70﹣35=35g，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量減少15﹣7.5﹣7.5g，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正確;

　　C、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯(cuò)誤;

　　D、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤;

　　故選B

　　點(diǎn)評(píng)： 此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解 題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對(duì)反應(yīng)的類(lèi)型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討.