11.(2015•宜昌)在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2 X+CO2↑，其中X的化學(xué)式是(　　)

　　A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3

　　考點： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

　　專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.

　　解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+SiO2 X+CO2↑，反應(yīng)前鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為1、1、5、1，反應(yīng)后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為0、1、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈣原子、1個硅原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSiO3.

　　故選：D.

　　點評： 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵.

　　12.(2015•遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是(　　)

　　A.化學(xué)計量 數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

　　B.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

　　C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

　　D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

　　考點： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件.

　　專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和;物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，故可以判斷B、C是否正確;若A和C都是鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，質(zhì)也可能是置換反應(yīng).

　　解答： 解：A、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤.

　　B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，若BD是單質(zhì)也可能是置換反應(yīng)，故B錯誤;

　　C、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯誤.

　　D、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg，故D正確;

　　故選D.

　　點評： 本題是運用化學(xué)中的基本思 想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力.

　　13.(2015•張家界)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論.某物質(zhì)R與水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為(　　)

　　A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2

　　考點： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

　　專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式.

　　解答： 解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反應(yīng)物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個鐵原子和4個硫原子，則每個R分子由1個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2.

　　故答案為：D.

　　點評： 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵.

　　14.(2015•濰坊)在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反應(yīng)2A+2B═2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：

　　物質(zhì) A B C D

　　反應(yīng)前質(zhì)量(g) 4.6 4.0 0 0

　　反應(yīng)后質(zhì)量(g) 0 0.4 8.0 a

　　下列說法正確的是(　　)

　　A.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少

　　B.a=0.6

　　C.B、D的相對分子質(zhì)量之比為9：1

　　D.該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

　　考點： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;反應(yīng)類型的判定.

　　專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物.由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反應(yīng)后A質(zhì)量為5克，A質(zhì)量減少是反應(yīng)物;B質(zhì)量減少了也是反應(yīng)物;C質(zhì)量增加為生成物，D質(zhì)量增加的是生成物.

　　解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)字沒有增減，故錯誤;

　　B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故錯誤;

　　C、設(shè)BD的相對分子質(zhì)量為b、d，則2b：d=(4.0g﹣0.4g)：0.2，則b：d=9：1，故正確;

　　D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還有可能是氧化還原反應(yīng)等，故錯誤;

　　故選C

　　點評： 解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解.

　　15.(2015•濱州)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

　　物質(zhì) 甲 乙 丙 丁

　　反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32

　　反應(yīng)后質(zhì)量/g X 26 2 12

　　下列說法中，不正確的是(　　)

　　A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g

　　B.乙是反應(yīng)物

　　C.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1：4

　　D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑

　　考點： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點與催化作用.

　　專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.

　　反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物;丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物;丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反應(yīng)物應(yīng)該還少5克，所以甲是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng).反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比5：20=1：4.

　　解答： 解：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，甲質(zhì)量減少了5克，是反應(yīng)物;反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物;丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物;丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應(yīng).反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比25：20=1：4.

　　故選：B

　　點評： 解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解.

　　16.(2015•咸寧)咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是(　　)

　　A.X的化學(xué)式是N2

　　B.黑火藥在混合物

　　C.KNO3中氨元素的化合價為+5價

　　D.KNO3屬于氨肥

　　考點： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;常見化肥的種類和作用;純凈物和混合物的判別;有關(guān)元素化合價的計算.

　　專題： 結(jié)合課本知識的信息.

　　分析： A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.

　　B、根據(jù)題意，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.

　　C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合KNO3的化學(xué)式進(jìn)判斷.

　　D、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種 以上的肥料稱為復(fù)合肥.

　　解答： 解：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反應(yīng)物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、2、6、3，反應(yīng)后的生成物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、0、6、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，故選項說法正確.

　　B、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，故選項說法正確.

　　C、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(﹣2)×3=0，則x=+5價，故選項說法正確.

　　D、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項說法錯誤.

　　故選：D.

　　點評： 本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零、純凈物與混合物的判別方法、化肥的分類方法是正確解答本題的關(guān)鍵.