19. (1)產(chǎn)生白色沉淀，H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3 , Ba2+ SO42-

　　(2)在稀硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液后，靜置，取上層清液于試管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸鋇(合理方法均可)(3)26.1%(4)5.4 。量取

　　【解析】

　　試題分析：(1)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由于生成硫酸鋇沉淀，故溶液中減少的離子是Ba2+ SO42-(2)小紅同學(xué)在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時(shí)，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗(yàn)溶液中含有少量硝酸鋇的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液后，靜置，取上層清液于試管中，滴入稀硫酸， 若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸鋇(合理方法均可)(3)在98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中加入100g硝酸鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，設(shè)所加硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X

　　H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3

　　261

　　98g×10% X×100g

　　98:261=98g×10% ：X×100g

　　X=26.1%

　　(4)設(shè)配制98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為X

　　根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：

　　98g×10%=1.84g/cm3×X×98%

　　X=5.4ml

　　在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步 驟有：計(jì)算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標(biāo)簽。

　　考點(diǎn)： 酸堿鹽之間的反應(yīng)、有關(guān)溶液的計(jì)算

　　20.(1)0.2g;(2)3.5g;(3)10%

　　【解析】

　　試題分析：解：(1)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為：2.24L ×0.09g/L=0.20g

　　(2)設(shè)參加反應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量為X，生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y

　　Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　65 161 2

　　X Y 0.2g

　　65:2=X:0.2g 161:2=Y:0.2g

　　X=6.5g Y=16.1g

　　反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為：10.0g-6.5g==3.5g

　　(3)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g

　　反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　答：反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量0.2g; 反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾 渣的質(zhì)量為3.5g; 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

　　考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　21.(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3%

　　【解析】

　　試題分析：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量由表中數(shù)據(jù)可以判斷生成 二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀分?jǐn)?shù).

　　(1)從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成CO2最多是4.4g.

　　(2)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

　　100 73 44

　　x y 4.4g

　　= = ，

　　x=10g，y=7.3g，

　　水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=63.3%，

　　答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是63.3%.

　　(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=7.3%，

　　答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%.

　　考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.

　　22.(1)2.2g ;(2)66.7%;14.8%

　　【解析】

　　試題分析：(1)1.1L×2.0g/L=2.2g (-------1分)

　　(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x , 生成氯化鈣的質(zhì)量為y(-------1分)

　　CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　100 111 44

　　x y 2.2g

　　100/44 = x/2.2g x=5g

　　111/44 = y/2.2g y=5.55g

　　樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5g/7.5g ×100%≈66.7%(-------1分)

　　反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.55g/(5g +34.7g-2.2g )×100%≈14.8%

　　(-------1分)

　　答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%

　　考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算