6.D
【解析】
試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進(jìn)而判斷結(jié)晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液(即降溫結(jié)晶)，②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶，2、兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系，4、可直接讀出某溫下，物質(zhì)的溶解度，A、50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C，正確，B、50℃時，A的溶解度為50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以50g A物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的質(zhì)量75g，正確，C、由于C的溶解度隨溫度的升高而降低，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方法，正確，D、50℃時,將三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃,對于A、B來說，溶解度隨溫度的升高而增大，會析出晶體，但仍然是20℃的飽和溶液，此時B的溶解度大于A，對C而言由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，但溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量仍然不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然保持在50℃時的不變，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B﹥A﹥C，錯誤，故選D
考點(diǎn)：溶解度的概念理解，溶解度曲線意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
7.B
【解析】
試題分析：抓住稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g×20%÷200g×100%=5%，故選B
考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
8.B
【解析】
試題分析：A選項(xiàng)根 據(jù)微粒觀：水是由水分子構(gòu)成的;B選項(xiàng)根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：鋅和硫酸鋅可相互轉(zhuǎn)化是正確的敘述;C選項(xiàng)是錯誤的敘述，是不同類別的微粒 ;D選項(xiàng)是錯誤的敘述，物質(zhì)的體積沒有加和性，故答案選擇B
考點(diǎn)：化學(xué)觀念
9.D
【解析】
試題分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，反應(yīng)前物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量等于反應(yīng)后剩余物中鈣元素的質(zhì)量，故 , 原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ,故答案選擇D
考點(diǎn)： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
10.A
【解析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量。但題目中并沒有直接告訴溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量。分析知：將20 g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，得到的�?0℃ 硝酸鉀的飽和溶液，又知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以便可以用20℃硝酸鉀的溶解度除以100 g與硝酸鉀的溶解度之和。
11.B
【解析】
試題分析：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，結(jié)合加入鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性的有關(guān)信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質(zhì)量相等;
設(shè)鈣元素的質(zhì)量為x
= x=6g
故原固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈63.2% 故選：B
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算
12.D
【解析】
試題分析：A、KCl飽和溶液中不能再溶解KCl，但可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，錯誤，B、20°C 時，KCl的溶解度是40g，表示在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)含有KCl 34.0g[來，而不是100gKCl飽和溶液，錯誤，C、40°C時，KCl 的溶解度是40g，所以此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40g/140g×100%=28.6%，錯誤，D、從表中溶解度數(shù)據(jù)分析可知，KCl的溶解度是隨溫度的升高而增大，所以60°C的KCl飽和溶液降溫至20°C，有晶體析出，正確，故D
考點(diǎn)：溶解度的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
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