參考答案

　　1.B

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，結(jié)合反應(yīng)：Mg和MgO都能和硫酸反應(yīng)，但都生成硫酸鎂，根據(jù)題意，故硫酸鎂的質(zhì)量=24.0g，那么硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量=24.0g×24/120×100%=4.8g，這也就意味著反應(yīng)前鎂元素的質(zhì)量=4.8g，而Mg和MgO的組成元素只有兩種：Mg和O，則原混合物中氧元素的質(zhì)量=6.4g-4.8g=1.6g，故選B

　　考點：質(zhì)量守恒定律

　　2.B

　　【解析】

　　試題分析：A、要判斷溶液是否飽和，除了要有一定量的溶質(zhì)和溶劑外，還要指明一定溫度，而這里沒有指明溫度，錯誤，B、從溶解度曲線可看出，t℃時，M的溶解度為40g，則在100g水中達到飽和狀態(tài)溶解的M質(zhì)量為40g，故t℃時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=2∶5，正確，C、t℃時，N的溶解度為40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而現(xiàn)在80gN放入150g水中全部溶解，說明此時溶液的溫度一定高于t℃，錯誤，D、200gN的溶液，蒸發(fā)60g水、冷卻至t℃后得到40g晶體，最終得到100g t℃時的飽和溶液，根據(jù)t℃時，N的溶解度為40g，可計算出100g t℃時的飽和溶液中含溶質(zhì)N的質(zhì)量=100g×40g/140g=28.6g，則原200gN的溶液含溶質(zhì)N的質(zhì)量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=68.6g/200g×100%=34.3%，錯誤，故選B

　　考點：溶解度曲線，溶解度的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

　　3.D

　　【解析】

　　試題分析：A、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水沿?zé)�杯�?nèi)壁倒入濃硫酸中，錯誤，B、根據(jù)稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設(shè)需加水的質(zhì)量為x，列式為：100g×98%=(100g+x)×49%，x=100g，錯誤，C、加熱時所盛溶液體積不超過試管容積的1/3，而不是2/3，錯誤，D、可燃性氣體在與空氣混合時，在遇到明火或高溫，有可能發(fā)生爆炸，故點燃可燃性氣體之前檢驗氣體的純度，正確，故選D

　　考點：濃硫酸的稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，給液體加熱的注意事項， 爆炸

　　4.B

　　【解析】

　　試題分析：飽和溶液是指在一定溫度、一定量的溶劑里不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，所以向100g KNO3飽和溶液中再加5克KNO3晶體后，在溫度不變的條件下，不會溶解，所以其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=31.6g/131.6g×100%=24.0%，故選B

　　考點：飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

　　5.A

　　【解析】

　　試題分析：利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式為計算即可： ×100%=9.8%，故選A。

　　考點：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)