25.(5分)(2014•常德)A、B是不含結(jié)晶水的兩種固體物質(zhì)，溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：

　　(1)溶解度隨溫度升高而降低的是　B　(填字母序號);

　　(2)溫度為　t1℃　(填“t1℃”或“t2℃”)時，A、B溶解度相等;

　　(3)t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為　16.7%　(精確至0.1%);

　　(4)t1℃時，用固體A配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的A溶液的步驟是：計算、　稱量　、量取、　溶解　、轉(zhuǎn)移裝瓶等操作.

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用;一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： (1)據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況;

　　(2)溶解度曲線的交點 表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等;

　　(3)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%;

　　(4)據(jù)配制溶液的步驟解答.

　　解答： 解：(1)溶解度隨溫度升高而降低的是B;

　　(2)溫度為t1℃時，A、B溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等;

　　(3)t2℃時，A的溶解度是20g，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%可知：飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈16.7%;

　　(4)t1℃時，用固體A配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的A溶液的步驟是：計算需要的A和水的質(zhì)量，然后稱量固體的質(zhì)量，用量筒量取水的體積，在燒杯中溶解，然后裝瓶貼簽;

　　故答案為：(1)B;(2)t1℃;(3)16.7%;(4)稱量;溶解.

　　點評： 本題考查知識難度不大，掌握飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、配制溶液的步驟、溶解度曲線的相關(guān)知識等即可順利解答.

　　26.(6分)(2014•常德)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請回答下列問題：

　　(1)元素周期表共有　7　 個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個　周期　，每一個縱行叫做一個族(8，9，10三個縱行共同組成一個族);

　　(2)畫出13號元素鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖　 　，化學(xué)反應(yīng)中該原子容易　失去　(填“得到”或“失去”)電子;

　　(3)第12號元素鎂與第17號元素氯組成的化合物是　MgCl2　(填化學(xué)式)，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是　離子　(填“分子”、“原子”或“離子”).

　　考點： 元素周期表的特點及其應(yīng)用;分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.

　　專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： (1)根據(jù)周期和族的分布知識來回答，元素周期表的結(jié)構(gòu)：七個周期，十六個族.

　　(2)根據(jù)13號元素原子的核外電子的排布情況作出結(jié)構(gòu)示意圖.根據(jù)最外層的電子數(shù)目的特點分析元素的性質(zhì).

　　(3)依據(jù)最外層電子數(shù)的特點判斷該元素的化合價數(shù)值，據(jù)此可寫相關(guān)的化學(xué)式.

　　解答： 解：(1)元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族).故填：7;周期;

　　(2)13號元素為鋁元素，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;最外層電子數(shù)是3，小于4個，在反應(yīng)易失去電子，形成陽離子.故填： ;失去;

　　(3)12號鎂元素最外層電子數(shù)為2，故化合價+2價;17號元素為氯，故化合價為﹣1價，故鎂元素和氯元素組成的化合物的化學(xué)式為MgCl2，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是鎂離子和氯離子;故填：MgCl2;離子.

　　點評： 本題難度較小，考查學(xué)生靈活應(yīng)用元素周期表的相關(guān)知識解答有關(guān)問題的能力.

　　27.(6分)(2014•常德)常溫下M、N、P、Q是四種常見的無色氣體，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中反應(yīng)條件已省略，X在常溫下為無色液體)，請回答以下問題：

　　(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

　　M　O2　; N　CO2　;

　　P　CO　;Q　H2　;

　　(2)CH4與M反應(yīng)的化學(xué)方程式　CH4+2O2 CO2+2H2O　;該反應(yīng)屬于　放熱　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

　　考點： 物質(zhì)的鑒別、推斷;化學(xué)式的書寫及意義;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化;書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.

　　專題： 框圖型推斷題.

　　分析： 根據(jù)常溫下M、N、P、Q是四種常見的無色氣體，甲烷和M反應(yīng)會生成X、N，X在常溫下為無色液體，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X是水，所以N是二氧化碳，M就是氧氣，氧化銅和Q反應(yīng)生成水，所以Q是氫氣，氧化銅和P反應(yīng)生成二氧化碳，所以P是一氧化碳，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可.

　　解答： 解：(1)常溫下M、N、P、Q是四種常見的無色氣體，甲烷和M反應(yīng)會生成X、N，X在常溫下為無色液體，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X是水，所以N是二氧化碳，M就是氧氣，氧化銅和Q反應(yīng)生成水，所以Q是氫氣，氧化銅和P反應(yīng)生成二氧化碳，所以P是一氧化碳，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成水和銅，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，推出的物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以M是O2，N是CO2，P是CO，Q是H2;

　　(2)甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，放出大量的熱，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH4+2O2 CO2+2H2O.

　　故答案為：(1)O2，CO2，CO，H2;

　　(2)CH4+2O2 CO2+2H2O，放熱.

　　點評： 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可.

　　三、簡答題(每小題3分，本題共6分)

　　28.(3分)(2014•常德)請用所學(xué)的化學(xué)知識解釋下列問題：

　　(1)活性炭具有除去冰箱內(nèi)異味的原因是　具有吸附性　;

　　(2)用扇子扇蠟燭火焰會立即熄滅的原因是　降低溫度到蠟燭的著火點以下　;

　　(3)區(qū)分醋酸溶液與純堿溶液的方法(任寫一種)　加入酚酞試液，無變化的是醋酸，變紅的是純堿　.

　　考點： 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途;酸、堿、鹽的鑒別;滅火的原理和方法.

　　專題： 物質(zhì)的鑒別題;碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途;化學(xué)與生活.

　　分析： 根據(jù)已有的知識進行分析，活性炭具有吸附性，根據(jù)滅火的原理進行分析，純堿是碳酸鈉，呈堿性，醋酸呈酸性，據(jù)此解答.

　　解答： 解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，可以除去冰箱內(nèi)異味，故填：具有吸附性;

　　(2)用扇子扇蠟燭火焰，空氣流動會降低溫度到蠟燭的著火點以下，故而會熄滅，故填：降低溫度到蠟燭的著火點以下;

　　(3)醋酸呈酸性，不能使酚酞試液變色，純堿呈堿性，能使酚酞試液變紅，故可以使用酚酞試液鑒別醋酸和純堿，故填：加入酚酞試液，無變化的是醋酸，變紅的是純堿.

　　點評： 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.