(1)寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程

　　式　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　.

　　為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，王強(qiáng)設(shè)計了如圖所示的A、B實驗，驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升;B中氣球脹大.

　�、偻鯊�(qiáng)認(rèn)為上述實驗是可行的，其共同原理是　氫氧化鈉溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓降低　.

　�、诶罾蛱岢鲑|(zhì)疑，她認(rèn)為上述實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是　CO2能溶于水，也能使容器內(nèi)氣壓降低　.要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的對比實驗是　將氫氧化鈉溶液換成等體積的水.　.

　�、蹢罴t通過檢驗生成物：向B實驗后的溶液中加入　稀鹽酸　，觀察到　有氣泡產(chǎn)生　現(xiàn)象，從而也證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng).

　�、苣阏J(rèn)為兩實驗中存在安全隱患的是　A　(填代號)，理由是　氫氧化鈉有腐蝕性，易傷到手　.

　　考點： 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);證明碳酸鹽;堿的化學(xué)性質(zhì);酸、堿、鹽的鑒別.

　　專題： 壓軸實驗題;物質(zhì)的鑒別題;化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律;碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途;常見的堿 堿的通性.

　　分析： (1)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，據(jù)此即可寫出反應(yīng)方程式;

　　根據(jù)氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)后集氣瓶中的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下即可確定氣球的大小變化;二氧化碳不僅能與氫氧化鈉反應(yīng)還能與水反應(yīng)生成碳酸，也能使試管內(nèi)氣壓降低;鹽酸和碳酸鈉的水溶液反應(yīng)放出氣體;氫氧化鈉溶液有腐蝕性.

　　解答： 解：(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;

　　①氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳后，使集氣瓶和試管中的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下A中試管的液面上升，B中氣球脹大;

　�、诙�氧化碳不但能與氫氧化鈉反應(yīng)還能與水反應(yīng)，試管中的壓強(qiáng)一樣能減小，把A中的氫氧化鈉溶液換成水再做此實驗，仍能成立，;

　�、跙實驗后的溶液為碳酸鈉溶液，向里加入鹽酸溶液有氣泡產(chǎn)生，從而也CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng);

　�、軆蓪嶒炛蠥的溶液是氫氧化鈉溶液，有腐蝕性，存在安全隱患.

　　故答案為：

　　二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，

　　(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;

　�、贇溲趸�鈉溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓降低;②CO2能溶于水，也能使容器內(nèi)氣壓降低;將氫氧化鈉溶液換成等體積的水;③稀鹽酸;有氣泡產(chǎn)生;④A;氫氧化鈉有腐蝕性，易傷到手.

　　點評： 解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，變化反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真分析對相關(guān)方面的問題才能做出正確的判斷.

　　三、解答題(共3小題)(選答題，不自動判卷)

　　24.某研究小組利用如圖所示裝置研究碳的氧化物的性質(zhì)(固定裝置略).已知碳酸鎂加熱發(fā)生類似碳酸鈣的分解反應(yīng).

　　(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)：　MgCO3

　　MgO+CO2↑　.(用化學(xué)方程式表示)

　　裝置C的作用：　吸收二氧化碳　，無水CaCl2的作用：　干燥氣體　.

　　(3)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)：　3CO+Fe2O3

　　2Fe+3CO2　(用化學(xué)方程式表示).

　　(4)圖中裝置E是安全瓶，能防止倒吸，從實驗安全考慮，本實驗還應(yīng)在裝置　BC　之間添加裝置E.

　　考點： 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);常見氣體的檢驗與除雜方法;一氧化碳的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.

　　分析： (1)碳酸鎂加熱分解為氧化鎂和二氧化碳，據(jù)此書寫化學(xué)方程式;

　　二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)據(jù)此分析C的作用，氯化鈣具有吸水性據(jù)此分析D的作用;

　　(3)一氧化碳和三氧化二鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此書寫化學(xué)方程式;

　　(4)B處停止加熱后，C處液體容易倒吸入B使裝置炸裂.

　　解答： 解：(1)碳酸鎂加熱分解為氧化鎂和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3

　　MgO+CO2↑，故答案：MgCO3

　　MgO+CO2↑.

　　二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，所以C的作用是吸收二氧化碳，氯化鈣具有吸水性，所以D的作用是干燥氣體，故答案：吸收二氧化碳;干燥氣體;

　　(3)一氧化碳和三氧化二鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3

　　2Fe+3CO2，故答案：3CO+Fe2O3

　　2Fe+3CO2

　　(4)B處停止加熱后，C處液體容易倒吸入B使裝置炸裂，故答案：BC.

　　點評： 本題考查了一氧化碳的還原性，對實驗過程中的除雜、干燥進(jìn)行考查，特別注重對化學(xué)方程式的考查.

　　25.自然界的水都是含有多種物質(zhì)的混合物，生產(chǎn)生活中需要的純凈水可以通過蒸餾得到.

　　(1)將剛剛蒸餾出來的水盛放在敞口的干凈容器里，一段時間后，蒸餾水的pH將發(fā)生怎樣的變化?請你分析說明引起蒸餾水pH改變的原因.

　　在電解水的實驗中，為了增加水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次實驗時，在一定量的蒸餾水中加入50克15%的稀硫酸進(jìn)行電解，結(jié)束后測得剩余溶液的質(zhì)量為100克，則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

　　考點： 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算;碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.

　　分析： (1)根據(jù)空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，進(jìn)行分析解答.

　　根據(jù)水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答.

　　解答： 解：(1)蒸餾水顯中性，pH等于7;將剛剛蒸餾出來的水盛放在敞口的干凈容器里，一段時間后，空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，蒸餾水的pH將由7逐漸減小.

　　水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　　×100%=7.5%.

　　故答案為：(1)由7逐漸減小;空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸;剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%.

　　點評： 本題難度不大，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、水電解前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵.

　　26.實驗探究：

　　(1)為了驗證二氧化碳的性質(zhì)，某同學(xué)將實驗中制取的二氧化碳?xì)怏w導(dǎo)入A，B裝置(如圖1)，回答下列問題：

　�、傺b置A中的現(xiàn)象是　紫色石蕊試液變紅色　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CO2+H2O=H2CO3　;

　�、贐裝置中的現(xiàn)象是　下面的蠟燭先熄滅上面的蠟燭后熄滅　，說明二氧化碳不能燃燒，也不支持蠟燭燃燒，且密度比空氣大，由此可知，二氧化碳在生活中可用于　滅火　.

　　在我們的日常生活中離不開金屬材料：

　　①鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，但也很容易生銹，寫出預(yù)防你家鐵鍋生銹的一種具體做法　擦干水分　.

　�、谛∶髯隽巳鐖D2所示的實驗(鐵片和鎂片的形狀和大小相同)，請回答：

　　小明根據(jù)“甲中產(chǎn)生氣泡比乙快”得出鎂的金屬活動性比鐵　強(qiáng)　，完全反應(yīng)后，過濾，把濾液都倒入同一個燒杯中，加入過量的鋅，待充分反應(yīng)后再過濾，得到的固體中一定含有的物質(zhì)是　鋅、鐵　，得到的溶液的質(zhì)量　大于　(填“大于”、“小于”或“等于”)與鋅反應(yīng)前溶液的質(zhì)量.

　　考點： 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);二氧化碳的物理性質(zhì);金屬的化學(xué)性質(zhì);金屬銹蝕的條件及其防護(hù);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途;金屬與金屬材料.

　　分析： (1)①根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色分析解答;

　　②根據(jù)二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒且密度比空氣密度大分析解答;

　�、俑鶕�(jù)防銹的方法：保持鐵制品的干燥、隔絕氧氣等解答;

　　②根據(jù)氫前面的金屬活動性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度快，活動性強(qiáng)的金屬能把活動性比它弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，活潑金屬的相對原子質(zhì)量大于鹽中金屬的相對原子質(zhì)量溶液質(zhì)量將增大解答.

　　解答： 解：(1)①將二氧化碳通入A裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)榧t色，因為二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色，故答案為：溶液由紫色變?yōu)榧t色;CO2+H2O=H2CO3;

　�、诙�氧化碳既不燃燒也不支持燃燒且密度比空氣密度大，所以下面的蠟燭先熄滅上面的蠟燭后熄滅，二氧化碳可以滅火;故答案：下面的蠟燭先熄滅上面的蠟燭后熄滅;滅火;

　�、勹F制品干燥不易生銹，所以鐵鍋不用時將水分擦凈可防銹，故答案：擦干水分;

　　②氫前面的金屬活動性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度快，活動性強(qiáng)的金屬能把活動性比它弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來;鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度快;鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以將把濾液都倒入同一個燒杯中，燒杯中含有硫酸鎂和硫酸亞鐵，鋅的活動性比鐵強(qiáng)比鎂弱，所以鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，鋅又過量所以所得固體中一定含有鋅和鐵;活潑金屬的相對原子質(zhì)量大于鹽中金屬的相對原子質(zhì)量溶液質(zhì)量將增大，鋅比鐵相對原子質(zhì)量大所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大;故答案：強(qiáng);鋅、鐵;大于.

　　點評： 本考點主要考查氣體了二氧化碳的實驗室制法和二氧化碳的性質(zhì)，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和金屬的性質(zhì)，綜合性比較強(qiáng).本考點是2015年中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中.