實驗探究(1)溶液顯堿性，不是氯化鈉溶液 (2)石蕊由藍色變?yōu)榧t色(紫色)

　　得出結論：實驗②有氣泡產生，說明不是氫氧化鈉，碳酸氫鈉水溶液最大濃度不足10%，可以推出是碳酸鈉溶液

　　拓展應用：取30% 的氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳氣體，觀察到有沉淀產生，證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應。

　　通州

　　33.(7分)某同學將光亮的鎂條放入NaHCO3飽和溶液中，鎂條消失并產生大量氣泡和白色固體。

　　為確定產生的氣體和白色固體的成分，該同學進行了如下的探究。

　　(1)收集并點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現(xiàn)象，則該氣體為　　。

　　(2)對白色固體做出如下猜測并進行實驗：

　　【猜想假設】①白色固體可能是Mg(OH)2;

　�、诎咨�固體可能是MgCO3;

　�、郯咨�固體可能是。

　　【查閱資料】①：Mg(HCO3)2能溶于水;

　　②：MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。

　�、郏簤A石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。

　　【進行實驗】

　　【反思評價】其他同學認為上述結論不正確，原因是。改進方法是 。

　　33.(7分)

　　(1)H2

　　(2)[猜想假設]③MgCO3 和 Mg(OH)2

　　[進行實驗]①稀鹽酸;固體溶解，產生氣泡

　�、诎咨�固體只有碳酸鎂(必須答出“只有”意思來)

　　[反思評價]堿石灰能吸收二氧化碳和水，所以濃硫酸不增重，不能說明不含有氫氧化鎂。

　　改進方案：將加熱后產生的氣體通入濃硫酸中，稱量。如果濃硫酸增重，固體中含有氫氧化鎂和碳酸鎂;如不增重，固體中只有碳酸鎂。(答案合理給分;操作，現(xiàn)象，結論要全，否則不給分)

　　延慶

　　33.(7分)實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物。同學們?yōu)?/P>

　　確認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究。

　　查閱資料：1.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化。

　　2.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

　　3.CaCl2溶液呈中性。

　　(1)濾渣B中一定含有_____，產生該物質的化學方程式可能是_____(寫出一個即可)。

　　(2)濾液C成分的探究。

　　【猜想】濾液C中的溶質可能為①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④____。

　　【設計方案并進行實驗】甲、乙、丙同學分別設計如下方案并進行探究：

　　甲同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量無色氣體，則濾液C中的溶質是Na2CO3。

　　乙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質一定含有NaOH。

　　丙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產生。向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質是NaOH和Na2CO3。

　　【反思與評價】

　　丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷。他認為濾液C中的溶質一定含有________，可能含有NaOH。為進一步確認濾液C中是否含NaOH，請你幫助他設計實驗進行驗證。

　　(3)實驗過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是__________(填序號)。

　�、� 樣品中一定含NaOH ② 樣品中一定含Na2CO3

　�、� 樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

　　33.(7分)

　　(1)CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。

　　(2)【猜想】NaOH和Na2CO3

　　【反思與評價】Na2CO3

　　(3)②③

　　燕山

　　33. (10分)紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。

　　提出問題：久置固體的成分是什么?

　　查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

　　作出猜想：久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

　　久置固體中可能含有Ca(OH)2 的原因是：

　　用化學方程式表示 。

　　實驗探究1：甲同學的方案(見下表)。