1.下列有關化學與生活說法中，不正確的是

　　A. 是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志B.大量生產(chǎn)聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C.75%的乙醇溶液常用來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發(fā)生變性D.是從頁巖層中開采出來的天然氣產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣的燃料來源2.下列有關物質分類正確的是A.液氯、冰水混合均為純凈物 B.NO2、CO、CO2均為酸性氧化物

　　C.D.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

　　3.能正確表示下列反應的離子方程式是

　　A.Na2O2O2：2OH2O=4OH-+O2↑

　　B.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO=Ag++NO↑+H2O

　　C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

　　D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA個σ鍵

　　B.標準狀況下，C2H6O中含C-H鍵5NA

　　C.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA

　　D.KClO3+6HCl ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，生成g Cl2時，轉移的電子數(shù)目為NA

　　5.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中、同主族; +與2-具有相同的電子層結構A.離子半徑大小：r(2-)>r(3+)

　　B.的氧化物對應的水化物可C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體D.X、M由極性鍵構成的極性分子

　　.下列實驗操作與所得結論一致的是

　　現(xiàn)象 結論 A 向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸 溶液生成紅褐色沉淀 制得Fe(OH)3膠體 B 向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液， 前者溶液變藍，

　　后者有黃色沉淀 KI3溶液中存在平衡：

　　II2+I- C 將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液

　　褪色 產(chǎn)生了乙烯 D 蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱 蔗糖水解 7.700℃時，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是

　　起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.10 0.20 0.20 c(CO2)/mol/L 0.10 0.10 0.20 A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于50% B.當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

　　C.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)8.(13分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應的主要氣體，M

　　最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，，2+核外3d有9個電子，請回答下列問題：

　　(1)N位于元素周期表的 ，X、Y、Z的電負性最大的為 。

　　(2)XZ中中心原子雜化方式為 。

　　(3) Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是 。

　　(4)Na2M2Z3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為