11.【解析】(1)先根據(jù)化合價(jià)的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù),再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出:T為H,X為N,Y為Cl,Z為S,W為Al。

　　(2)因?yàn)槁缺攘蛟�素的非金屬性�?qiáng),故HCl比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)。

　　(3)AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。

　　(4)由元素守恒可得2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O,故NaNO2中氮元素化合價(jià)為+3。

　　答案:(1)　(2)b

　　(3)把濃氨水滴到NaOH固體上,NaOH固體可吸收水,并且溶液中OH-濃度增大,可使平衡NH3+H2ONH3·H2ON+OH-向左移動(dòng),且過程中放熱,故有利于NH3放出　生成白色沉淀

　　Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N

　　(4)+3

　　12.【解析】結(jié)合扇形周期表和問題,容易確定1、2、3、4為周期數(shù),一、二、三……表示長式周期表中從左到右的列序。探索出這個(gè)規(guī)律,問題就容易解決。⑩代表的元素為鐵元素,⑥⑦分別代表鎂、鋁元素,⑧⑨分別代表硫、氯元素,①③⑤分別代表氫、碳、氧元素,②④分別代表鈉、氮元素。氫、碳、氧三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物為甲醇,在甲醇燃料堿性電池中,甲醇在負(fù)極失去電子,生成的二氧化碳與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子。④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物即為氨氣。

　　答案:(1)第4周期第Ⅷ族

　　(2)<　氯氣的氧化性大于硫單質(zhì),Cl2+H2S====2HCl+S↓能夠自發(fā)進(jìn)行(其他合理答案也可)

　　(3)HNO3　抑制　硝酸電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離(或HNO2　抑制　HNO2電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離;

　　或NH3·H2O　抑制　NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-,抑制水的電離;或NH4NO3　促進(jìn)　NH4NO3電離產(chǎn)生的N與水電離出的OH-結(jié)合生成NH3·H2O,促進(jìn)水的電離)

　　(4)CH3OH-6e-+8OH-====C+6H2O

　　13.【解析】(1)第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)全部為2,是相等的;第3周期元素的最高正價(jià)是從+1價(jià)→+7價(jià),依次增大;F-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同而核電荷數(shù)依次增大,故離子半徑依次減小。(2)Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,推斷Y為O;根據(jù)M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3,推斷M為Si;再根據(jù)X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大及N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小得出X為H,Z為Na,N為Cl(化合物XN常溫下為氣體,排除X為Li的可能),化合物A為NaOH,B為NaClO。

　　答案:(1)①b�、赾�、踑

　　(2)①HClO4

　　②離子鍵、(極性)共價(jià)鍵　NaClO

　�、跾iO2+2CSi+2CO↑

　　【加固訓(xùn)練】(2014·太原模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。C與E同主族,D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等。A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài);A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。請回答下列問題:

　　(1)元素F在周期表中的位置是　___________________________。

　　(2)寫出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　�；�合物甲由D、F兩種元素組成,它的水溶液顯　　　　(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因是　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。

　　(3)B與F兩種元素形成的一種化合物乙中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則乙的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(4)為了除去化合物丙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3,常采用A2C2作氧化劑,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

　　【解析】根據(jù)“D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”推出D是鋁元素,然后依次推出A、B、C、E、F分別是H、N、O、S、Cl。

　　(1)Cl位于元素周期表第3周期ⅦA族。

　　(2)Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,Al3+水解使溶液顯酸性。

　　(3)N與Cl兩種元素形成的一種化合物乙中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N和三個(gè)Cl之間形成三個(gè)共用電子對,乙分子式為NCl3,結(jié)構(gòu)式為。

　　(4)H2SO4稀溶液中混有的H2SO3,常采用H2O2除去,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出化學(xué)方程式。

　　答案:(1)第3周期ⅦA族

　　(2)2Al+2H2O+2OH-====2Al+3H2↑

　　酸性　Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

　　(3)

　　(4)H2O2+H2SO3====2H++S+H2O