答案解析

　　1.【解析】選A。由題意知,X、Y、Z最高正價(jià)分別為+1、+3和+4價(jià),分別為Na、Al、Si。同周期從左到右原子半徑依次減小,金屬性依次減弱,A錯(cuò)誤、B正確;Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng),SiO2可制造光導(dǎo)纖維,C、D正確。

　　2.【解析】選B。氟無(wú)正化合價(jià),A錯(cuò)誤;P、S、Cl同周期,非金屬性PAl>Cl;C項(xiàng)中單質(zhì)的還原性為AlMg2+>Al3+。故選A。

　　5.【解析】選B。金屬與水反應(yīng)越劇烈,則金屬活動(dòng)性越強(qiáng),故A正確;Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水,故B錯(cuò),若將氨水換成NaOH,則可以;碳酸氫鈉和硫酸鈉都是最高價(jià)含氧酸的鹽,根據(jù)越弱越水解,堿性強(qiáng)的鹽對(duì)應(yīng)的酸弱,對(duì)應(yīng)的元素非金屬性弱,故C正確;非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)越劇烈,則元素的非金屬性越強(qiáng),故D正確。

　　6.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):

　　(1)解題切入點(diǎn):由Z、M位于同主族,Z的核電荷數(shù)是M的2倍推出Z、M分別是ⅥA族的S和O。

　　(2)解題關(guān)注點(diǎn):短周期中“X與Z、M都不在同一周期”,則X只能在第1周期,則X是H;X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,則Y只能位于第3周期ⅠA族,即Y是Na。

　　【解析】選C。根據(jù)已知條件,可以推斷出X、Y、Z、M分別是H、Na、S、O。因單質(zhì)的還原性Na >H2,則氧化性H+>Na+,A錯(cuò)誤;非金屬性O(shè)>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,B錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單離子半徑S2->O2-,Na+和O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則半徑O2-> Na+,故有S2->O2-> Na+,C正確;X2Z和Y2Z是H2S和Na2S,H2S因電離而抑制水的電離,因Na2S能水解促進(jìn)了水的電離,故Na2S溶液中水的電離程度大,D錯(cuò)誤。

　　7.【解析】選C。氫原子是所有元素中半徑最小的元素,X是氫;Y應(yīng)為第2周期的元素,其第二層電子是第一層的3倍,故為氧,則R是硫元素;第3周期中氫氧化物能夠溶于強(qiáng)堿而不溶于氨水的是鋁元素;硅單質(zhì)是光電池的主要成分,故W是硅。根據(jù)原子半徑變化規(guī)律,原子半徑從小到大順序?yàn)镠、O、S、Si、Al(或X、Y、R、W、Z),A錯(cuò)誤;SiO2是酸性氧化物,能夠與堿反應(yīng),SiO2能夠與氫氟酸反應(yīng),B錯(cuò)誤;Al2O3熔點(diǎn)較高,可以作為耐高溫的材料,C正確;非金屬性O(shè)>S,故熱穩(wěn)定性H2O>H2S,D錯(cuò)誤。

　　【方法技巧】元素推斷題的常用突破口

　　8.【解析】選C。元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37,說(shuō)明它們是短周期元素,X+、Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),則X、Z分別是Na和F,則Y的原子序數(shù)應(yīng)為37-11-9=17,為氯元素。同主族中F的非金屬性最強(qiáng),則氫化物穩(wěn)定性最高,A正確;同周期從左到右金屬性依次減弱,B正確;同周期原子半徑Na>Cl,但離子半徑F->Na+,C錯(cuò)誤;HClO4是已知酸性最強(qiáng)的酸,D正確。

　　9.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn):

　　(1)先根據(jù)W的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推出W。

　　(2)由W進(jìn)一步推斷其他元素,且推斷有關(guān)性質(zhì)變化。

　　【解析】選B。根據(jù)題設(shè)條件推知W為氯元素,X與W同主族,且均為短周期元素,所以X為氟元素。Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半,即Y的原子序數(shù)為13,Y為鋁元素。含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色,則Z為鈉元素。A選項(xiàng),Al、Na同周期,根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律,Na的金屬性大于Al。B選項(xiàng),F的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng),HF的穩(wěn)定性高于HCl。選項(xiàng)C,Cl-的還原性大于F-。D選項(xiàng),Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、NaOH,所以堿性強(qiáng)弱為Al(OH)3C>D,A錯(cuò)誤;H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3、N、N3種,B正確;鋁元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族,C錯(cuò)誤;氯化銨均由非金屬元素構(gòu)成,含離子鍵和共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。