二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(12分)五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

　　元素 T X Y Z W 原子半徑(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低

　　化合價 +1 +5,

　　-3 +7,

　　-1 +6,

　　-2 +3 (1)Z離子的結構示意圖為

　　(2)關于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是

　　a.簡單離子的半徑Y>Z

　　b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強

　　c.最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強

　　(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。

　　某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗,將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是 ______________________________

　　一段時間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是 ___________________________________

　　發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________

　　(4)XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是

　　2XO2+2NaOH====M+NaXO3+H2O(已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價為

　　12.(14分)(2014·咸陽模擬)元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1號～36號元素),對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:

　　(1)若①～⑩分別代表十種元素,則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是

　　(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬,其熔點⑥

　　(填“>”“<”或“=”);比較元素⑧⑨對應的常見單質(zhì)氧化性的強弱,并用化學反應方程式闡明 __________________________________________________。

　　(3)寫出一種由①④⑤三種元素形成的常見無機化合物(填化學式)

　　(4)①③⑤三種元素形成的18電子結構化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵,寫出用它作燃料,②的最高價氧化物對應的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負極反應:_______________________________________________________

　　(5)用電子式表示④的一種10電子結構氫化物的形成過程 _______________

　　13.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質(zhì))。把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:

　�、俚冖駻族元素的價電子數(shù)

　�、诘�3周期元素的最高正價

　�、跢-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑

　　(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。

　　據(jù)此回答:

　�、貼的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

　　②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為

　　B的化學式為________________________________

　�、酃�業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為