浙江省2014年4月高等教育自學(xué)考試

　　無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題

　　課程代碼：02064

　　請(qǐng)考生按規(guī)定用筆將所有試題的答案涂、寫(xiě)在答題紙上。

　　選擇題部分

　　注意事項(xiàng)：

　　1. 答題前，考生務(wù)必將自己的考試課程名稱、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題紙規(guī)定的位置上。

　　2. 每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試題卷上。

　　一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分)

　　在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)將其選出并將“答題紙”的相應(yīng)代碼涂黑。錯(cuò)涂、多涂或未涂均無(wú)分。

　　1.下列情況屬于偶然誤差的是

　　A.砝碼腐蝕 B.滴定管讀數(shù)讀錯(cuò)

　　C.幾次讀取滴定管的讀數(shù)不一致 D.讀取滴定管讀數(shù)時(shí)總是略偏低

　　2.下列數(shù)據(jù)中含有三位有效數(shù)字的是

　　A.0.03 B.1.540

　　C.1.76×105 D.100

　　3.下列敘述中不正確的是

　　A.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

　　B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

　　C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡

　　D.化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

4.恒溫下，反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體，則

　　A.平衡向右移動(dòng) B.平衡向左移動(dòng)

　　C.條件不充分，無(wú)法判斷 D.平衡不移動(dòng)

　　5.在純水中加入一些酸，則溶液中

　　A.[H+][OH-]的乘積增大 B.[H+][OH-]的乘積減小

　　C.pH變大 D.[H+]增大

6.測(cè)得濃度為0.01mol·L-1的某一元弱酸的鈉鹽NAA溶液的pH=10.0，則該一元弱酸的解離平衡常數(shù)  A為

　　A.1×10-18 B.1×10-8

　　C.1×10-12 D.1×10-6

　　7.直接滴定法標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是

　　A.無(wú)水Na2CO3 B.H2C2O4·2H2O

　　C.CaCO3 D.NaH2PO4

　　8.晶形沉淀陳化的目的是

　　A.增大沉淀的溶解度 B.小顆粒長(zhǎng)大，使沉淀更純凈

　　C.避免后沉淀現(xiàn)象 D.形成非晶形沉淀

　　9.pH=3.5時(shí)用莫爾法測(cè)定Cl-的含量，則測(cè)定結(jié)果

　　A.偏高 B.偏低

　　C.無(wú)影響 D.不確定

　　10.關(guān)于氧化還原概念的敘述，錯(cuò)誤的是

　　A.失電子的反應(yīng)物，由于它的氧化數(shù)增加，因此是氧化劑

　　B.氧化數(shù)減小的過(guò)程，稱為被還原

　　C.氧化和還原必須同時(shí)發(fā)生

　　D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物共用電子對(duì)的偏移，也稱氧化還原反應(yīng)