非選擇題部分
注意事項：
用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將答案寫在答題紙上，不能答在試題卷上。
二、填空題(本大題共10小題，每小題2分，共20分)
21.______是定量分析中誤差的主要來源，它影響分析結(jié)果的準確度。
22.由醋酸溶液的分布曲線可知，當醋酸溶液中HAc和Ac-的存在量各占50%時，pH值即為醋酸的p
值，則當pH
時，溶液中______為主要存在形式。
23.在進行沉淀反應(yīng)時，某些可溶性雜質(zhì)同時沉淀下來的現(xiàn)象叫______現(xiàn)象。
24.根據(jù)Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(Mn
/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是______。
25.配合物K3[FeF6]的系統(tǒng)命名是______。
26.在堿金屬元素的氫氧化物中，溶解度最小的是______。
27.在所有過渡金屬中，硬度最大的是______。
28.離子交換分離法的操作包括樹脂的預(yù)處理、裝柱、分離及______。
29.質(zhì)量分數(shù)為0.002%的KMnO4溶液在3.0cm的吸收池中的透光率為22%，若將溶液稀釋一倍后，該溶液在1.0cm的吸收池的透光率為______。
30.當白光透過溶液時，溶液呈現(xiàn)出透過光的顏色，即溶液呈現(xiàn)的是其吸收光的______色。
三、計算題(本大題共5小題，每小題8分，共40分)
31.已知2HgO(s)
2Hg(g)+O2(g)在420℃溫度下的標準平衡常數(shù)Kθ=0.198，在此溫度下將20.0gHgO放在5.0L的容器中進行分解，平衡時，還有多少HgO未分解?(熱力學(xué)參數(shù)R=8.314J·mol-1·K-1，M(HgO)=216.6g·mol-1) 32.用0.2000mol·L-1的HCl溶液滴定0.2000mol·L-1的NH3·H2O，計算滴定百分數(shù)為50%和100%時溶液的pH值。已知NH3·H2O的
=1.8×10-5。 33.計算當0.010mol·L-1的Ca(NO3)2溶液與0.010mol·L-1的NH4HF2溶液等體積混合后有無沉淀生成。已知
(CaF2)=2.7×10-11，p
(HF)=3.20。 34.計算0.100mol·L-1的KMnO4和0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液在[H+]=1.00mol·L-1的酸性條件下還原一半時的電勢。已知Eθ(Mn
/Mn2+)=1.45V，Eθ(Cr2
/Cr3+)=1.02V。 35.在pH=3.0的條件下，用EDTA標準溶液滴定含Mg2+(0.01mol·L-1)、Al3+的混合溶液中的Al3+，求總的αY。已知EDTA的p
~p
分別為0.9、1.6、2.0、2.7、6.2、10.3，lgKMgY=8.6。
