4.(2015•昆明)(1)人類在生產(chǎn)和生活中廣泛使用金屬.
�、儆勉~絲做電線是利用了銅的 導(dǎo)電 性.
�、阼F是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界中主要以 化合物 (填“單質(zhì)”或“化合物”)的形式存在;在鋼鐵表面涂油、 刷漆 、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹.
(2)現(xiàn)有一包粉末，可能由氯化鈉、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉中的一種或幾種組成.為了研究該粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液;向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾;向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣體.
由以上實(shí)驗(yàn)可確定該粉末中一定沒有 CuCl2 (填化學(xué)式);滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是 BaCO3和BaSO4 (填化學(xué)式);該粉末的組成有 4 種情況.
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬元素的存在及常見的金屬礦物;金屬銹蝕的條件及其防護(hù);鹽的化學(xué)性質(zhì);物質(zhì)的鑒別、推斷.
專題 ： 混合物組成的推斷題;金屬與金屬材料.
分析： (1)①根據(jù)銅具有導(dǎo)電性解答;
�、诟鶕�(jù)鐵化學(xué)性質(zhì)活潑，防銹一般是控制生銹的條件完成.
(2)根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和相互反應(yīng)想現(xiàn)象，依據(jù)題干中明顯的現(xiàn)象特征為突破口.關(guān)鍵特征“上層溶液為無色”，“白色沉淀”.中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“無色氣體”，抓住這些特征可快速解答.
解答： 解：(1)①銅具有導(dǎo)電性，銅絲可以做電線;
�、阼F化學(xué)性質(zhì)活潑，它在自然界中主要以化合物的形式存在;在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹.
(2)將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液，可推得無氯化銅，因?yàn)槁然~溶于水溶液為藍(lán)色;“白色沉淀”可能是：碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物.
向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾;向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣體.
可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”;則一定含有碳酸鈉、硫酸鈉或硫酸鉀 .但整個(gè)推斷過程中，始終無法確定NaCl的存在與否.
所以，由以上實(shí)驗(yàn)可確定該粉末中一定沒有氯化銅，滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是BaCO3和 BaSO4，該粉末的組成有碳酸鈉、硫酸鉀;碳酸鈉、硫酸鈉;碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉;碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉、氯化鈉;
答案：(1)①導(dǎo)電;②化合物;刷漆;(2)CuCl2;BaCO3和BaSO4;4.
點(diǎn)評： 本題既考查了金屬的物理性質(zhì)，又考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用.其中金屬活動性順序及其應(yīng)用是一個(gè)非常重要的知識點(diǎn)，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)習(xí).
三.解答題(共6小題)
15.(2015•黑龍江)鋁在工業(yè)和生活中應(yīng)用廣泛.
(1)鋁是地殼中含量最高的 金屬 (填“金屬”或“非金屬”)元素，其年產(chǎn)量已躍居第二位.
(2)鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和 導(dǎo)電 性.
(3)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是 鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜 .
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬的化學(xué)性質(zhì);地殼中元素的分布與含量.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)金屬之最分析回答;
(2)根據(jù)鋁的物理性質(zhì)進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)進(jìn)行分析解答.
解答： 解：(1)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故填：金屬.
(2)鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電.
(3)根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，從而使鋁有較好的抗腐蝕性;故填：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜.
點(diǎn)評： 本題難度不大，主要考查鋁是地殼中含量最高的金屬元素、鋁的物理性質(zhì)與常溫下鋁與空氣 氧氣反應(yīng)，屬基礎(chǔ)性知識考查題.
16.(2015•揭陽)物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān).
(1)銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠溆辛己玫难诱剐院汀?dǎo)電 性.
(2)氫氧化鈣常用于建筑材料，因?yàn)槠湮斩趸甲兂蓤?jiān)固的 CaCO3 .其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O .
(3)NaHCO3用于治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多，其原因是(用化學(xué)方程式表示) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ .
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途;堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途.
分析： 根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)、氫氧化鈣與二氧化 碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答即可.
解答： 解：(1)銅常用于制作導(dǎo)線，主要利用的是其延展性和導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電;
(2)氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣固體是堅(jiān)硬的白色固體，故填：CaCO3;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、數(shù)、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
點(diǎn)評： 本題考查的是常見的物質(zhì)的應(yīng)用以及化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行.
17.(2015•青島)某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅.某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣.請?zhí)羁眨?/P>
(1)若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有 Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 (填寫化學(xué)式，下同)，可能含有 AgNO3 .
(2)若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有 Ag、Fe 種金屬.
(3)反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量 大于 (選填“小于”、“大于”或“等于”)反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量.
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì).
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅;
硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液.
解答： 解：(1)將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，最后和硝酸鋅反應(yīng)，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銀和鎂反應(yīng)生成的Mg(NO3)2、沒有反應(yīng)的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2;
如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應(yīng)，因此可能含有AgNO3;
(2)若得到的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸鋅是否反應(yīng)無法確定，因此濾渣中至少含有Ag、Fe種金屬;
(3)鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，Mg+Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+Fe，Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn，
24 216 24 56 24 65
由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量.
故填：Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2;AgNO3;Ag、Fe;大于.
點(diǎn)評： 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.
，我們將會及時(shí)處理。
