二.填空題(共4小題)

　　11.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì).以金屬為例，請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問題：

　　(1)認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在.下列礦石的主要成分屬于氧化物的是　ACD　(填字母序號(hào)，下同);

　　(2)探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑.圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖.

　�、賵D1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是　鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量　，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　;

　　②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是　鋁、鐵、氫、銅　(填元素符號(hào));

　�、垡罁�(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于　鹽　(填物質(zhì)類別);

　　(3)認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬.用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　;

　　(4)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.

　　①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是　B　;

　　②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用.焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有　熔點(diǎn)低　的特性，可用于焊接電子元件;

　　③金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用.

　　黃銅(銅鋅合金)用作彈殼的制造.現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示.

　　【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2(OH)2CO3，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液;彈殼和其他雜質(zhì)不溶入水，也不參加反應(yīng).

　　a.寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑　.

　　b.固體D為　鋅、銅　.

　　考點(diǎn)： 金屬元素的存在及常見的金屬礦物;金屬的物理性質(zhì)及用途;合金與合金的性質(zhì);金屬的化學(xué)性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì);從組成上識(shí)別氧化物;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： (1)根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素進(jìn)行分析;

　　(2)①根據(jù)鐵絲和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析;

　　②根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定金屬的活動(dòng)性順序;

　�、鄹鶕�(jù)活潑金屬會(huì)與酸、氧氣、鹽反應(yīng)進(jìn)行分析;

　　(3)根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析;

　　(4)①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途;

　�、诟鶕�(jù)合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)行分析;

　　a、根據(jù)堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳進(jìn)行分析;

　　b、根據(jù)堿式碳酸銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，溶液B是硫酸鋅，固體D能與硫酸反應(yīng)生成無色氣體E，則D中除了含有銅，還含有鋅，然后進(jìn)行驗(yàn)證即可.

　　解答： 解：(1)氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是氧化鋁，氧化鐵，四氧化三鐵，故選：ACD;

　　(2)①鐵絲和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

　�、谥挥幸抑胁环磻�(yīng)，鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，所以鐵比銅活潑，提爾會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵比氫活潑，鋁會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)，所以鋁比鐵活潑，所以由強(qiáng)到弱的順序是：鋁、鐵、氫、銅;

　　③活潑金屬會(huì)與酸、氧氣、鹽反應(yīng)，所以圖2中的A屬于鹽;

　　(3)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;

　　(4)①A、鐵鍋利用了鐵的導(dǎo)熱性，故A錯(cuò)誤;

　　B、銅導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性，故B正確;

　　C、鋁箔利用了鋁的延展性，故C錯(cuò)誤;

　　D、黃金飾品利用了金屬的光澤，故D錯(cuò)誤.

　　故選：B;

　�、诤辖鸬男再|(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良，所以焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性;

　　a、堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;

　　b、堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化碳，所以藍(lán)色溶液B是硫酸銅溶液，E與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅，所以E是鋅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸鋅，得到的固體D與硫酸反應(yīng)后有氣體生成，說明有鋅剩余，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，固體D中含有鋅和銅.

　　故答案為：(1)ACD;

　　(2)①鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu;

　�、阡X、鐵、氫、銅;

　�、埯};

　　(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;

　　(4)①B;

　�、谌埸c(diǎn)低;

　　a、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;

　　b、鋅、銅.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了金屬有關(guān)的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，需要加強(qiáng)記憶.

　　12.(2015•x疆)某工廠欲從含有CuS04的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：

　　(1)操作Ⅰ的名稱是　過濾　，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有　漏斗、玻璃棒　.

　　(2)加入過量A物質(zhì)的化學(xué)式是　Fe　.

　　(3)加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　.

　　考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì);過濾的原理、方法及其應(yīng)用;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要回收銅并得到硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵，再用稀硫酸將過量的鐵除去，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題.

　　解答： 解：(1)由操作過程可知.操作Ⅰ是將固液分離，操作名稱是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒.

　　(2)由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣.由題意可知，要回收銅和得到硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量A物質(zhì)是鐵，最后再加入過量的B應(yīng)是稀硫酸，將過量的鐵除去，所以A的化學(xué)式是Fe.

　　(3)由上述分析可知，加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

　　故答為：(1)過濾，漏斗、玻璃棒;(2)Fe;(3)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析并寫出反應(yīng)的方程式.

　　13.(2015•邵陽)2015年5月21日至25日，第三屆中國(guó)國(guó)際礦物寶石博覽會(huì)在湖南舉行，邵陽地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)資源.

　　(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是　A　(填序號(hào)).

　　(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬.生活中用鐵鍋?zhàn)鲲嬀�，主要利用鐵的　導(dǎo)熱　性;防止鐵鍋生銹，常用的方法有　洗凈擦干　.

　　(3)有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質(zhì)：

　　①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng) ②Y+2HCl=YCl2+H2↑ ③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z

　　則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　Y>X>Z　.

　　考點(diǎn)： 金屬元素的存在及常見的金屬礦物;金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用;金屬銹蝕的條件及其防護(hù);從組成上識(shí)別氧化物.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物;根據(jù)鐵的性質(zhì)以及防銹的方法解答;在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答.

　　解答： 解：(1)A、赤鐵礦的成分是氧化鐵，屬于氧化物，B、菱鐵礦的成分是碳酸亞鐵，含有三種元素，不是氧化物，C輝銅礦的成分是硫化亞銅，不含有氧元素，不屬于氧化物，故填：A;

　　(2)用鐵鍋?zhàn)鲲嬀�，主要利用鐵的導(dǎo)熱性;防止鐵鍋生銹，可以將鐵鍋洗凈擦干，不與水接觸，故填：導(dǎo)熱，洗凈擦干;

　　(3)①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng)，說明XZ在氫的后面，②Y+2HCl=YCl2+H2↑，說明Y在氫的前面，③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z，說明X在Z的前面，故活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>X>Z，故填：Y>X>Z.

　　點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是金屬材料的應(yīng)用的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行.