一.選擇題(共20小題)

　　1.(2015•樂山)20℃時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應)各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的是(　　)

　　物 質(zhì) 甲 乙 丙

　　未溶解固體的質(zhì)量/g 7 0 3

　　A.所得溶液可能都是飽和溶液

　　B.三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙>丙>甲

　　C.升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變

　　D.20℃時，甲的溶解度最小

　　考點： 飽和溶液和不飽和溶液;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： A.根據(jù)乙溶液的狀態(tài)來分析;

　　B.根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小來分析;

　　C.乙已經(jīng)完全溶解，改變溫度后可能不會對溶質(zhì)產(chǎn)生影響;

　　D.根據(jù)溶解度是指在該溫度下100g水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量進行分析.

　　解答： 解：A.甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故正確;

　　B.20℃時，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為：乙>丙>甲，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙>丙>甲，故正確;

　　C.乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，如改變溫度可能不會對溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響，故錯誤;

　　D.由溶解度的概念可知，20℃時，在100g水所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越小(達到飽和狀態(tài)時)，其溶解度越小，故正確.

　　故選C.

　　點評： 該題考查飽和溶液和不飽和溶液的判斷，應注意在一定條件下有固體不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，若沒有固體剩余時應考慮可能恰好溶解達到飽和的情況.

　　2.(2015•鄂州)取四份20℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是(　　)

　　A.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

　　B.保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

　　C.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大

　　D.降溫至10℃時，硝酸鉀的溶解度減小

　　考點： 固體溶解度的影響因素;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： A、根據(jù)飽和溶液，減少溶劑，會析出晶體分析;

　　B、根據(jù)飽和溶液的定義分析;

　　C、根據(jù)影響溶解度的因素分析;

　　D、根據(jù)硝酸鉀的容積度隨溫度的變化情況分析.

　　解答： 解：

　　A、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變.故A結(jié)論不正確;

　　B、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變.故B結(jié)論不正確;

　　C、影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的多少無關(guān).故C結(jié)論不正確;

　　D、由于硝 酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶質(zhì)的溶解度減小.故D結(jié)論正確.

　　故選D.

　　點評： 準確地理解飽和溶液、溶解度、飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵.

　　3.(2015•泰州)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法錯誤的是(　　)

　　A.T℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

　　B.乙的飽和溶液降溫時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變

　　C.甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

　　D.T℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應用;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的變化確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算即可.

　　解答： 解：A、據(jù)圖可以看出，在T℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，正確;

　　B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，當乙的飽和溶液降溫時，溶液的組成不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，正確;

　　C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確;

　　D、T℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，錯誤;

　　故選D.

　　點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行.

　　4.(2015•連云港)如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　)

　　A.T2℃時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度

　　B.T1℃時，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，可得到65g溶液

　　C.T1℃時，往180g NaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質(zhì)量分數(shù)為10%的NaNO3溶液

　　D.若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應用;用水稀釋改變濃度的方法.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： A、根據(jù)溶解度曲線交點的意義分析;

　　B、根據(jù)溶解度的意義分析;

　　C、根據(jù)溶解度的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式計算分析;

　　D、根據(jù)KNO3、NaNO3的溶解度受溫度影響分析.

　　解答： 解：A、由KNO3的溶解度曲線可知，T2℃時，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此溫度下KNO3、NaNO3飽和溶液的濃度相同，如不是飽和溶液，無法確定.故A錯誤;

　　B、由KNO3的溶解度曲線可知，在T1℃時，KNO3固體的溶解度是20g，由溶解度的含義可知，在50g水里加入15gKNO3固體，只能溶解10g，可得到60g溶液.故B錯誤;

　　C、由NaNO3的溶解度曲線可知，在T1 ℃時，NaNO3固體的溶解度是80g，由溶解度的含義可知，T1℃時，180g NaNO3飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為80g，加入620g水可配成溶液的質(zhì)量分數(shù)為： =10%，故C正確;

　　D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲線可知，KNO3的溶解度受溫度的影響較大，NaNO3的溶解度受溫度的影響較小，若KNO3中混有少量NaNO3，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故D錯誤.

　　故選C.

　　點評： 主要考查了固體溶解度曲線的意義及分離混合物的方法，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力

　　5.(2015•揚州)KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

　　A.常溫下，NH4Cl易溶于水

　　B.t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等

　　C.t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度

　　D.兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時，均有晶體析出

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象;物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： A、物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃(室溫)時的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì).

　　B、根據(jù)t2℃，兩種溶液不一定是飽和溶液，進行分析判斷.

　　C、由溶解度曲線，可以比較t3℃KNO3與NH4Cl的溶解度大小.

　　D、根據(jù)KNO3與NH4Cl的溶解度均隨著溫度的降低而減小，進行分析判斷.

　　解答： 解：A、由溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨著溫度的升高而增大，0℃時NH4Cl的溶解度為29g，則20℃NH4Cl的溶解度大于29g，則NH4Cl易溶于水，故選項說法正確.

　　B、t2℃，兩種溶液不一定是飽和溶液，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故選項說法錯誤.

　　C、t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故選項說法正確.

　　D、KNO3與NH4Cl的溶解度均隨著溫度的降低而減小，兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時，均有晶體析出，故選項說法正確.

　　故選：B.

　　點評： 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度曲線的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力.

　　6.(2015•濟寧)碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時，晶體里總是結(jié)合著一定數(shù)目的水分子(結(jié)晶水)，隨溫度變化可分別得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三種晶體.分析碳酸鈉溶解度隨溫度變化曲線(見圖)得到的下列說法，正確的是(　　)

　　A.隨溫度升高，碳酸鈉的溶解度逐漸增大

　　B.碳酸鈉從溶液結(jié)晶析出時，沒有發(fā)生化學反應

　　C.碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶，析出的晶體是Na2CO3•H2O

　　D.碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶，析出的晶體主要是Na2CO3•7H2O

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合碳酸鈉溶解度隨溫度的變化特點進行分析解答即可.

　　解答： 解：A、隨溫度的升高，碳酸鈉的溶解度先是增大，當大約40℃時開始減小，錯誤;

　　B、碳酸鈉從溶液中析出，與水結(jié)合形成了新的物質(zhì)，是化學變化，錯誤;

　　C、根據(jù)圖象可以看出，碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶，析出的晶體是Na2CO3•H2O，正確;

　　D、根據(jù)圖象可以看出，碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶，析出的晶體主要是Na2CO3•10H2O，錯誤;

　　故選C.

　　點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義以及題干提供的信息進行.

　　7.(2015•呼和浩特)20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙.下列說法正確的是(　　)

　　A.圖丙中M表示b的溶解度曲線

　　B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b

　　C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液

　　D.30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶液中是否含有固體確定溶液是否飽和，根據(jù)溶解度曲線結(jié)合物質(zhì)的溶解隨溫度的變化確定物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)此解答.

　　解答： 解：A、據(jù)圖可以看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大，故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線，錯誤;

　　B、圖甲中，a中溶解的固體質(zhì)量小于b中溶解的固體質(zhì)量，故a的質(zhì)量分數(shù)小于b，錯誤;

　　C、圖乙中，ab全部溶解，形成的是不飽和溶液，正確;

　　D、30℃時，a、b的溶解度相等，若是飽和溶液則溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，錯誤;

　　故選C.

　　點評： 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題.

　　8.(2015•濱州)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是(　　)

　　A.t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c

　　B.t2℃時，將50ga物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液

　　C.將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b>a=c

　　D.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用降溫的方�?/P>

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應用;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比較解答即可.

　　解答： 解：A、據(jù)圖可以看出，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c，正確;

　　B、t2℃時，a的溶解度是50g，將50ga物質(zhì)放入100g水中恰好溶解，得到a的飽和溶液，正確;

　　C、將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，ab的溶解度隨溫度的降低而減小，在t1℃時b的溶解度大于a的溶解度，故b的質(zhì)量分數(shù)大于a的質(zhì)量分數(shù)，c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃時相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b>a>c，錯誤;

　　D、c的溶解度隨溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用降溫的方法，正確;

　　故選C.

　　點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行.

　　9.(2015•蘇州)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列分析正確的是(　　)

　　A.t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

　　B.t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3

　　C.將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>C=A

　　D.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/P>

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度確定物質(zhì)能否全部溶解，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答即可.

　　解答： 解：A、t1℃時，相同質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒有提溶液的質(zhì)量，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯誤;

　　B、t2℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質(zhì)量是75g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，正確;

　　C、將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，AB的溶解度減小有晶體析出，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃相同，據(jù)圖可以看出，C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>A>C，錯誤;

　　D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方法，錯誤;

　　故選B.

　　點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行.

　　10.(2015•哈爾濱)圖為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　)

　　A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

　　B.甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

　　C.t2℃時，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　D.t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙

　　考點： 固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應用;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，據(jù)此解答.

　　解答： 解：A、比較物質(zhì)的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故A錯誤;

　　B、由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結(jié)晶的方法來提純混有乙的甲，故錯誤;

　　C、由于在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲>乙，故正確;

　　D、t2℃時，將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，由圖可判知，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙，但是溶液不一定飽和，故錯誤;

　　故選：C

　　點評： 主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關(guān)系，并能利用所學知識來解決實際問題.