25.(2015•遂寧)根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

　　(1)t2℃，a的物質(zhì)的溶解度為　50g�。�

　　(2)t1℃時，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用　加入c物質(zhì)(或升高溫度、蒸發(fā)水)　.

　　(任填一種方法即可)

　　(3)t2℃時.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是　C

　　A.a>b>c B.b>a=c C.b>a>c.

　　考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： (1)據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度;

　　(2)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫;

　　(3)據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法及物質(zhì)的 溶解度隨溫度變化情況分析解答.

　　解答： 解：(1)由圖可知：t2℃時a的物質(zhì)的溶解度為 50g;

　　(2)c的溶解度隨溫度升高而減小，所以t1℃時，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用 加入c物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法;

　　(3)t2℃時.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t1℃時，ab的溶解度減小，析出晶體，但依然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，c的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等;飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b>a>c;

　　股答案為：(1)50g;(2)加入c物質(zhì)(或升高溫度、蒸發(fā)水);(3)C.

　　點(diǎn)評： 了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法即可順利解答.

　　26.(2015•長春)分析圖中NaCl、KNO3的溶解度曲線，回答問題

　　(1)10℃時，100g水中最多溶解KNO3約　20　g;

　　(2)溶解度受溫度變化影響較小的是　氯化鈉　;

　　(3)30℃時，將30g KNO3、30g NaCl分別放入100g水中，均完全溶解，降溫到10℃時，有晶體析出的是　硝酸鉀溶液　.

　　考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，據(jù)圖可以查出某溫度下不同物質(zhì)的溶解度、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)以及析出晶體的方法，據(jù)此解答.

　　解答： 解：(1)據(jù)圖可以看出，10℃時，硝酸鉀的溶解度為20g，100g水中最多溶解KNO3約20g，故填：20;

　　(2)據(jù)圖可以看出，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，故填：氯化鈉;

　　(3)30℃時，將30g KNO3、30g NaCl分別放入100g水中，均完全溶解，降溫到10℃時，硝酸鉀的溶解度小于30g，有晶體析出.而氯化鈉的溶解度大于30g，不會有晶體析出，故填：硝酸鉀溶液.

　　點(diǎn)評： 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，從而加深學(xué)生對固體溶解度的理解和應(yīng)用.

　　27.(2015•婁底)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

　　(1)甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是　乙　物質(zhì);

　　(2)P點(diǎn)的意義是　在t℃時甲和乙的溶解度相等　.

　　(3)t2℃時，50g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質(zhì)量等于　95　g.

　　考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，③判斷出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，然后判斷一定量中的水中加入的溶質(zhì)是否能夠完全溶解，據(jù)此解答.

　　解答： 解：(1)據(jù)圖可以看出，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，故填：乙;

　　(2)P點(diǎn)時甲和乙的溶解度相交于一點(diǎn)，表示在t℃時甲和乙的溶解度相等，故填：在t℃時甲和乙的溶解度相等;

　　(3)t2℃時，甲的溶解度是90g，50 g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，只能溶解45g，形成溶液的質(zhì)量=45g+50g=95g，故填：95.

　　點(diǎn)評： 本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義及根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力.

　　28.(2015•丹東)A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：

　　(1)　t2　℃時，A、B兩種物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等;

　　(2)若B中混有少量的A，最好采用　蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)溶劑)　的方法提純B;

　　(3)現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入C物質(zhì);②恒溫蒸發(fā)溶劑;③　升高溫度　;

　　(4)t3℃時將20g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　20%　;

　　(5)將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是　C>B>A　.

　　考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： (1)根據(jù)溶解度曲線的意義來分析;

　　(2)A物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，提純A最好用降溫結(jié)晶，B的溶解度受溫度影響較小，得到B的晶體，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶.

　　(3)根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法來分析;

　　(4)根據(jù)t3℃時A物質(zhì)的溶解度來分析;

　　(5)根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的情況.

　　解答： 解：(1)A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線交點(diǎn)對應(yīng)的溫度是t2℃，說明該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，也就是t2℃，A、B兩種物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等;故填：t2

　　(2)從題目提供的信息可得：A物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，提純A最好用降溫結(jié)晶，B的溶解度受溫度影響較小，得到B的晶體，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶.故答案為：故填：蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)溶劑);

　　(3)由圖象可知，C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以要把C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升溫的方法，故填：升高溫度;

　　(4)由溶解度曲線可知，t3℃時A物質(zhì)的溶解度是25g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解A物質(zhì)25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t3℃時將20g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，并不能完全溶解，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =20%;故填：20%;

　　(5)將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，A、B析出晶體，A析出的多;C變成不飽和溶液，溶液質(zhì)量不變，所以降溫后溶液質(zhì)量大小關(guān)系是：C>B>A.故填：C>B>A.

　　點(diǎn)評： 解答本題關(guān)鍵是要熟悉溶解度曲線的含義，溶解度大小的比較方法，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ�溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法.

　　29.(2015•東營)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.據(jù)圖回答：

　　(1)P點(diǎn)的含義　30℃時，甲的溶解度是60g　.

　　(2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有　增加溶質(zhì)　(寫出一種)，當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用　降溫結(jié)晶　的方法提純甲.

　　(3)30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　37.5%　.若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃(不考慮蒸發(fā) )，溶液中變化的是　abc　(選填序號).

　　a.溶質(zhì)的質(zhì)量 b.溶液的質(zhì)量 c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(4)從圖中還可獲得的信息是　t℃時，甲和乙的溶解度相等　(答出一條).

　　考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小;

　　飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化;

　　飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%.

　　解答： 解：(1)P點(diǎn)的含義是30℃時，甲的溶解度是60g;

　　(2)甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，要使接 近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加溶質(zhì)、降低溫度等;

　　甲的溶解度受溫度變化影響大，乙的溶解度受溫度變化影響小，因此當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲;

　　(3)30℃時，甲的溶解度是60g，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，只能夠溶解30g，并且析出飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=37.5%;

　　若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃(不考慮蒸發(fā) )，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;

　　(4)從圖中還可獲得的信息有：t℃時，甲和乙的溶解度相等，溫度小于t℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度等.

　　故填：30℃時，甲的溶解度是60g;增加溶質(zhì);降溫結(jié)晶;37.5%;abc;t℃時，甲和乙的溶解度相等.

　　點(diǎn)評： 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從 溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同;溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

　　30.(2015•瀘州)根據(jù)下列坐標(biāo)圖回答：

　　(1)圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.

　�、賢2℃時，甲、乙的溶解度均為　30g　.

　　②將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是　丙　.

　　(2)某學(xué)習(xí)小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取模擬海水(含NaCl、MgCl2)2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二.

　�、俪恋淼幕瘜W(xué)式為　AgCl　.

　�、谀�擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　1.775%　.

　　考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

　　專題： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算;溶液、濁液與溶解度.

　　分析： 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度確隨溫度的變化特點(diǎn)確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化;根據(jù)硝酸銀與氯化鈉和氯化鎂的反應(yīng)結(jié)合圖示進(jìn)行分析解答即可.

　　解答： 解：(1)①據(jù)圖可以看出，t2℃時，甲、乙的溶解度均為30g，故填：30g.

　�、趯⒓住⒁�、丙三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙的溶解度隨溫度的升高而降低，據(jù)圖可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙，故填：丙.

　　(2)某學(xué)習(xí)小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取模擬海水(含NaCl、MgCl2)2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二.

　�、俾然�鈉和氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀是氯化銀，故填：AgCl.

　�、谏�成沉淀的質(zhì)量是143.5g，化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，氯化銀中氯元素的質(zhì)量就是模擬海水中氯元素的質(zhì)量，故模擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =1.775%，故填：1.775%.

　　點(diǎn)評： 本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行.