16.(1)Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑或2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑;(2)過濾、漏斗;(3)Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;(4)分解反應;(5)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)生產(chǎn)流程 (1)步驟一中的反應方程式為：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑或2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑;(2)步驟二中的分離操作名稱為過濾;因為是固液分離;需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等;(3)步驟三的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;(4)步驟四的基本類型為分解反應;(5)鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。

　　考點：金屬資源的回收利用 、化學方程式的書寫、反應類型的判斷

　　17.(1)導電性、延性、延展性等

　　(2)比較黃銅(或合金)和銅(或純金屬)的硬度

　　【解析】

　　試題分析：(1)性質決定用途，用途反映性質，故銅用于做導線，是利用金屬的導電性、延性、延展性

　　(2)兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實驗探究的目的是：比較黃銅(或合金)和銅(或純金屬)的硬度

　　考點：金屬的性質，合金的性質

　　18. (1)高錳酸鉀是紫黑色粉末不是黑色粉末;(2)藍色;(3)根據(jù)實驗②不是鐵粉，首先排除聊高錳酸鉀，只剩余碳和氧化銅粉末;(4)紅色;渾濁;C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　【解析】

　　試題分析：⑴ 分析：小燕同學認為一定不是高錳酸鉀，原因是高錳酸鉀是紫黑色粉末不是黑色粉末;(2)根據(jù)實驗結論可知氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅溶液，銅離子在溶液中顯藍色;⑶ 反思：小華同學認為不做實驗①，運用邏輯推理的方法也能得出其中之一是氧化銅的結論，原因是根據(jù)實驗②不是鐵粉，首先排除聊高錳酸鉀，只剩余碳和氧化銅粉末;⑷ 實驗二：他們又進行了如下實驗：將兩種黑色粉末混合加熱(實驗裝置如下圖)，發(fā)現(xiàn)黑色粉末逐漸變紅色，澄清石灰水變渾濁，種黑色粉末發(fā)生反應的化學方程式C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　考點： 物質的推斷及轉化

　　19.(1)C (2)鉻原子的相對原子質量為52.00 (3)防止鐵生銹 (4)+3

　　【解析】

　　試題分析：(1)牛奶和雞蛋清富含的營養(yǎng)素是蛋白質。

　　(2)從元素周期表中的相關元素的內(nèi)容中解讀以下內(nèi)容：原子序數(shù)=質子數(shù)=核電花數(shù)=原子的核外電子數(shù)=24;其元素符號為Cr;其元素名稱為鉻;其元素種類為金屬元素;相對原子質量為52.00等。

　　(3)因鉻在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，可用于隔絕鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣，防止鐵生銹。

　　(4)在化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零。Cr2(SO4)中硫酸根顯-2價，可列式為：鉻元素的化合價×2+(-2)×3=0 鉻元素的化合價=+3。

　　考點：食物中的有機物、元素周期表的意義、金屬的銹蝕與防護、化合價的計算

　　20.(1)4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 (2)分子不同，化學性質不同

　　(3)加入稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

　　【解析】

　　試題分析：這是一個框圖式的推斷題，找到題目的“題眼”，包括特殊的物質，特殊的反應、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應條件及常見的三角關系等，此題的“題眼”是，D為單質，且B、D中含有地殼中含量第二的金屬元素，故可判斷單質D為Fe，而B自然是四氧化三鐵，這樣不難推出A為CO，C為CO2

　　(1)A為CO，B是四氧化三鐵，故A和B反應的化學方程式為：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　(2)A為CO， C為CO2，兩者化學性質不同的原因：分子不同，化學性質不同

　　(3)B是四氧化三鐵，D為Fe，區(qū)分兩者的簡單方法：加入稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生的是鐵，反之為四氧化三鐵

　　考點：框圖式的推斷題

　　21.(1)過濾;(2)防止局部溫度過高，液滴飛濺(使液體受熱均勻);

　　(3)Fe、Cu ;Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ; Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

　　【解析】

　　試題分析： (1)操作a得到固體和液體，故操作a為過濾;(2)操作b為蒸發(fā)結晶，玻璃棒的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺(使液體受熱均勻);(3)由流程圖可知，A為鐵，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，故固體的成分中含有銅和鐵，F(xiàn)e、Cu;加入過量A時反應的化學方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ;要除去銅中的鐵得到硫酸亞鐵，最好加入B為稀硫酸，反應的化學方程式：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。

　　考點： 流程圖;金屬的性質

　　22.(1)催化作用 (2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ④3CO + Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　(3)涂油或刷漆、電鍍等 (4)光合作用

　　【解析】

　　試題分析：這是一個框圖式的推斷題，找到題目的“題眼”，包括特殊的物質，特殊的反應、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應條件及常見的三角關系等，此題的“題眼”是A為固體氧化物，且A為黑色粉末，同時通過反應分析，A在前后都出現(xiàn)，意味著是催化劑，故A為二氧化錳，B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用，可判斷B為過氧化氫溶液，D自然為水，那C為氧氣，X是最常見的金屬，又同時與氧氣、水作用，說明是一個生銹的過程，E為固體氧化物，可判斷即為鐵銹的主要成分氧化鐵，Y、Z為無色氣體，其中Y有毒，即為一氧化碳，則Z自然為二氧化碳，黃色溶液F自然為氯化鐵溶液

　　(1) 反應①中A物質是二氧化錳，作用是: 催化作用

　　(2) 反應③的方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，反應④的化學方程式：3CO + Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　(3)反應②就是鐵生銹，在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是：涂油或刷漆、電鍍等

　　(4)反應⑤是二氧化碳和水反應，但生成有機物，故名稱為光合作用

　　考點：框圖式的推斷題，特殊物質的顏色、反應等