9. B

　　【解析】

　　試題分析：A、鈦合金、不銹鋼、生鐵都屬于合金，屬于金屬材料，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤; B、燒堿、熟石灰屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確; C、濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體都能吸收水分，因此都可以做干燥劑，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤; D、有機(jī)合成材料包括：合成纖維、合成橡膠、塑料，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B

　　考點(diǎn)：合金與合金的性質(zhì);氣體的干燥(除水);常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別;合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響.

　　10.A

　　【解析】

　　試題分析：油的密度比水小，油鍋著火需有鍋蓋蓋滅;電器著火不能用水澆滅，需先切斷電源后用沙土蓋滅，A錯(cuò);醋中含有醋酸，能與活潑金屬鋁反應(yīng)，B正確;廢舊金屬可重新冶煉使用，可節(jié)約資源保護(hù)環(huán)境，C正確;閑置的地窖中二氧化碳濃度較大，使用前應(yīng)先進(jìn)行燈火試驗(yàn)以保證安全，D正確。

　　考點(diǎn)：燃燒與滅火

　　11.C

　　【解析】

　　試題分析：X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X、Z不溶解，說(shuō)明y的活動(dòng)性最強(qiáng)，且大于氫;X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無(wú)變化，說(shuō)明X>Z。，故選C

　　考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序

　　12.C

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知①將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中不能驗(yàn)證金屬鐵的活動(dòng)性;②將鋅銅分別放入硫酸亞鐵溶液中方案可行;③將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，銅和鐵都能對(duì)置換方案不可行;④將鐵分別放入硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液中，可置換金屬銅不能置換金屬鋅方案可行;故選C

　　考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序

　　13.(1 ) dbe (2) Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

　　【解析】

　　試題分析：(1)從a中排出的二氧化碳和一氧化碳?xì)怏w應(yīng)該從d進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，這樣既能吸收二氧化碳?xì)怏w，又能收集一氧化碳?xì)怏w.故填：dbe.(2)玻璃管A中發(fā)生氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.

　　考點(diǎn)： 儀器的連接、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

　　14. (1)AC; (2) 碳+氧氣 二氧化碳 ;二氧化硫;(3)銀白;鎂+氧氣 氧化鎂;(4)ABC

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知，(1)黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，下列跟制火藥同屬于中國(guó)古代著名化學(xué)工藝的是A. 青銅器的制造;C. 瓷器的燒制;(2)黑火藥的原料有木炭、硫磺、硝酸鉀等。木炭在氧氣中燃燒的反應(yīng)表達(dá)為碳+氧氣 二氧化碳 ;燃放煙花爆竹時(shí)會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫;(3)為了使焰火明亮，常常在火藥中加入鎂粉。鎂是一種銀白色固體，在氧氣中燃燒的反應(yīng)文字表達(dá)式為鎂+氧氣 氧化鎂;(4)現(xiàn)在很多城市禁止燃放煙花爆竹，下列原因可能的是ABC。

　　考點(diǎn)：化學(xué)的成就及危害

　　15.(1)延展性; (2)鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(4)acd

　　【解析】

　　試題分析：(1)鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 延展性;(2)鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹;鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.(3)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.(4)若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 gAl與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應(yīng). a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確; b、若混合物為Zn、Cu，則m等于0.2g，故b錯(cuò)誤; c、當(dāng)混合物為Fe、Al時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3 g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故c正確; d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=50%，故d正確;

　　考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬的化學(xué)性質(zhì);金屬銹蝕的條件及其防護(hù);酸的化學(xué)性質(zhì);書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.