18.(1)吸附 (2) 3 2H2O 2H2↑+O2↑

　　(3)450 (4) < c

　　【解析】

　　試題分析：(1)凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。沉淀包括靜止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀時水中要加明礬，作用是明礬溶于水形成 膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降，達到凈水的目的;過濾可將固體和液體分離;過濾只除去了難溶性物質(zhì)，要用活性炭吸附水的顏色和異味;

　　(2)電解水實驗中與正極產(chǎn)生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產(chǎn)生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 ，質(zhì)量比為4:32=1:8 ;

　　(3)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X，那么300g×25%=10%X，X=750g，加水的質(zhì)量=750g-300g=450g;

　　(4)根據(jù)試管中固體的溶解情況可知，A中有固體剩余，B中固體完全溶解，即甲的溶解度小于乙的溶解度。而t℃時甲乙的溶解度相等，那么20℃< t℃;要使A中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化，那么降溫或升溫或加大量的水使它變成不飽和溶液。

　　考點：水的凈化、電解水實驗、溶解度曲線

　　19.40g 不飽 和 降溫或加溶劑 <

　　【解析】(1) 從溶解度曲線可以看出20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g;

　　(2)40℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于40g，根據(jù)溶解度為在一定溫度下固體物質(zhì)在100g水中達到飽和時所溶解的質(zhì)量， 所以若把40g甲物質(zhì)放入100g水中，則能夠全部溶解，且還不飽和，所以此時所得的溶液為不飽和溶液;

　　(3)從溶解度 曲線可以得出乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將40℃時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可以向其中加入水或是降低溫�?

　　(4)從溶解度曲線可以看出甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響更大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，可以知道甲析出的晶體更多，乙沒有固體析出，故甲溶液的質(zhì)量要小于乙溶液的質(zhì)量;