14.(1)放出 吸收 (2)放出 吸收

　　【解析】

　　試題分析：(1)從實驗①、③數(shù)據(jù)可知：Na2CO3溶于水溶液溫度升高，即Na2CO3溶解時可放出熱量。NaHCO3溶于水溶液溫度降低，即NaHCO3溶解時可吸收熱量。

　　(2)根據(jù)t2>t1 可知Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，根據(jù)t4

　　考點：數(shù)據(jù)分析、物質(zhì)溶解時的放熱和吸熱

　　15.(1)1.8g (2)t1 (3)降溫結(jié)晶

　　【解析】

　　試題分析：(1)直接根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式：溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=200g×0.9%=1.8g

　　(2)溶解度曲線圖中的交點表示的是不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度相等，故由圖可知， t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等

　　(3)從圖中可看出硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高而變化較大，故要結(jié)晶，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法

　　考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，溶解度曲線的意義

　　16.(1)50g(若未寫“g”不得分) (2)20 (3)丙

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)溶解度曲線的意義可知(1)t1℃時丙物質(zhì)的溶解度為50g; (2)t2℃時，將 50 克甲物質(zhì)加入到 100 克水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:25÷125×100%=20%;(3)將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從 t3℃降至 t1℃時，無晶體析出的是丙物質(zhì)，因為其溶解度隨溫度的升高而減小。

　　考點：溶解度曲線

　　17. (1)36;(2)< .(3)蒸發(fā)結(jié)晶.(4)變渾濁.

　　【解析】

　　試題分析：(1)由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36g.(2)50℃時，氯化鈉的溶解度是37g，硝酸鉀的溶解度是85.5g，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，其中NaCl得到飽和溶液;另一種物質(zhì)的溶液中再加入45.5g該溶質(zhì)，溶液恰好飽和;若將溫度都降到20℃，氯化鈉和硝酸鉀都仍然是飽和溶液，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)<氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(3)因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先蒸發(fā)結(jié)晶再過濾的物理方法.(4)由圖二可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體時，因為氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，所以氫氧化鈣的溶解度減小，能夠觀察到澄清石灰水變渾濁.

　　考點：固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.