1.D 2.C 3.C 4.B 5.C

　　6.B [解析] 反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由此可知C為反應(yīng)物，A、B、D為生成物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)。只有化合物才能發(fā)生分解反應(yīng)，生成物則可能為單質(zhì)或化合物，反應(yīng)前后元素種類不變，因此C含有A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類，反應(yīng)前總質(zhì)量等于反應(yīng)后總質(zhì)量，所以待測的A質(zhì)量為35 g。

　　7.D [解析] 從曲線上可知：t2℃甲、乙物質(zhì)溶解度相同(交點處)，A正確;溫度大于t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度甲>乙>丙;甲的溶解度受溫度影響變化大，而乙的溶解度受溫度影響變化小，因此甲中混有乙可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到純凈物甲;從溶解度曲線得知：t2℃時甲的溶解度大于丙，降溫到t1℃時，甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，所以降溫到t1℃時，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙溶液(不飽和)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　8.D [解析] Cu(OH)2為不溶性堿，需要可溶性鹽與可溶性堿反應(yīng)制得。

　　9.B [解析] 稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故A實驗操作錯誤。驗純后，將純凈氫氣直接在空氣中點燃產(chǎn)生藍(lán)色火焰，可以看到氫氣在

　　空氣中安靜地燃燒，故B實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確。碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，故可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，不一定有CO32-，故C選項實驗結(jié)論錯誤。將a g的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，鐵釘上覆蓋一層紅色的物質(zhì)，說明金屬活動性順序為：Fe>Cu;反應(yīng)一段時間后，取出、洗凈、烘干、稱量為b g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，(b﹣a)g 為固體質(zhì)量增加的質(zhì)量，而不是析出銅的質(zhì)量，故D選項結(jié)論錯誤。

　　10.BD [解析] 兩物質(zhì)混合后生成Na2SO4，但NaOH過量，BaCl2可與Na2SO4反應(yīng)，CuSO4可與過量的NaOH反應(yīng)。

　　11.ABC [解析] A中加入CaO，CaO與H2O反應(yīng)導(dǎo)致飽和溶液中水的質(zhì)量減少，且由于該反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶解度隨溫度升高而降低的Ca(OH)2析出，故溶質(zhì)質(zhì)量減少，A不正確;等質(zhì)量的鎂、鋅中加入稀H2SO4，金屬完全反應(yīng)時，鎂產(chǎn)生的氫氣比鋅產(chǎn)生的氫氣多，但鎂比鋅活潑，因此二者反應(yīng)速率不一樣，B錯誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時，pH>7，C不正確;向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，開始加入氫氧化鈉溶液時，

　　NaOH與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，NaOH與CuCl2反應(yīng)，才有沉淀生成，D正確。

　　12.AC [解析] 混合物溶于水為澄清的無色溶液，可知沒有氯化鐵、碳酸鈉(氯化鐵溶液為黃色、碳酸鈉會與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀)。11.1 g 氯化鈣與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 28.7 g<29.7 g，可知雜質(zhì)一定含有氯元素，且與氯化鈣等質(zhì)量時與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比氯化鈣多，即含相同氯原子時，相對分子質(zhì)量比氯化鈣小，所以一定有氯化鎂，氯化鈉不能確定是否一定有。

　　13.(1)Ca2+ 3O2 (2)CH4 Ca(OH)2

　　14.NaClO+2HCl

　　NaCl+ Cl2↑+H2O +1

　　15.(1)溫度達(dá)到著火點 (2)溶液由無色變?yōu)榧t色 (3)隔絕氧氣(或隔絕水)

　　[解析](1)銅片上的白磷和紅磷都是可燃物，都與氧氣接觸，只是溫度達(dá)到了白磷的著火點而沒有達(dá)到紅磷的著火點。(2)氨水能使酚酞變紅，C燒杯氨水中的微粒不斷運動到A燒杯的酚酞溶液中，使酚酞溶液變紅。(3)在沒有水或氧氣的情況下鐵不能生銹，說明隔絕氧氣或隔絕水都能防銹。

　　16.Na+、C1-、CO32-

　　[解析] 該題考查離子共存問題，A溶液中滴加紫色石蕊溶液顯紅色，則A中必含有H+，CO32-與H+不能共存，則CO32-在B中，CO32-與Ag+、Ba2+不能共存，C1-與Ag+不能共存，因而B中含有C1-、CO32-，其他陽離子在A中，所以Na+必須在B中。

　　17.(1)銀和鐵 (2)鋅離子、鎂離子(或Zn2+、Mg2+) 亞鐵離子(或Fe2+)

　　[解析] 四種金屬活動性鎂>鋅>鐵>銀，鋅粉和鐵粉加入硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液，硝酸鎂不參加反應(yīng);鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅，鋅反應(yīng)完鐵才能參與反應(yīng)。向濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵一定有剩余，A中一定有銀和鐵;向B中滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，說明硝酸銀反應(yīng)完，無銀離子，濾液B中一定含有生成的Zn2+和沒有參與反應(yīng)的Mg2+，可能有Fe2+。

　　18.(1)氯化銀(或AgCl) (2)BaCO3 BaCl2+H2SO4

　　2HCl+BaSO4 ↓

　　(3)Na2CO3 MgCO3(或K2CO3、NaHCO3、KHCO3等)

　　[解析] 初中化學(xué)中常見的化合物與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可知化合物A為碳酸鹽或碳酸氫鹽，C與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知E為AgCl; 若現(xiàn)象I是C與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，則C是BaCl2，A為BaCO3;若現(xiàn)象I為“無明顯變化”，則C中所含離子與硫酸根不產(chǎn)生沉淀，A可以為Na2CO3、MgCO3(或K2CO3、NaHCO3、KHCO3等)。

　　19.(1)A 導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時 2NaOH+SO2

　　Na2SO3 + H2O

　　(2)可以隨時控制反應(yīng)發(fā)生或停止 b efcd(或efc)

　　20.(1)①CO2+Ca(OH)2

　　CaCO3↓+H2O ②C CO ③Na2CO3

　　(2)①排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾 ②水 ③加水溶解，加入過量的CaCl2溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則產(chǎn)物中有Na2O;若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒有Na2O

　　[解析](1)①加入稀鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，即CO2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀和H2O。②根據(jù)D中發(fā)生的現(xiàn)象內(nèi)壁附著黑色物質(zhì)說明產(chǎn)生碳，根據(jù)G中產(chǎn)生黑色沉淀說明產(chǎn)物中有CO。③D中固體放于試管中加水溶解，再加入石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)物中有Na2CO3。(2)①由于空氣中含有多種氣體，為防止空氣的干擾，應(yīng)將裝置中的空氣排凈。②沒有裝置C，水能與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，對實驗產(chǎn)物有影響。③檢驗第4種物質(zhì)的存在，可加入水溶解，再加入過量的CaC12溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說明溶液仍顯堿性，則產(chǎn)物中有Na2O，若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒有Na2O。

　　21.(1)13.3 g (2)111 g (3)14.3%

　　[解析] 碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，生成的沉淀是碳酸鈣，濾液蒸干后得到固體 25 g，包括生成的氯化鈉和混合物中的氯化鈉，求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量要先求生成的氯化鈉的質(zhì)量，再依次解出其他問題。

　　設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，氯化鈣質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z。

　　Na2CO3+CaCl2

　　CaCO3↓+2NaCl

　　106 111 100 117

　　x y 10 g z

　　100(106)= 10 g(x) 100(111)= 10 g(y) 100(117)= 10 g(z)

　　x=10.6 g y=11.1 g z=11.7 g

　　原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量=25 g-11.7 g =13.3 g

　　用去氯化鈣溶液的質(zhì)量為 10%(11.1 g)=111 g

　　反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 10.6 g+13.3 g+50.1 g+111 g-10 g(25 g)×100%=14.3%