四、計(jì)算

　　1. 在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

　　請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：

　　(1)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為　　　　 g。

　　(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)　　　　　　 。

　　(3)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)(即A點(diǎn)時(shí))，燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　答案：(共6分) (1)4.4 (1分)

　　(2)NaCl 、HCl　(2分，答對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)項(xiàng)不給分)

　　(3)(共3分)解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：

　　73g×10%=7.3g　(0.5分)

　　設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O　(1分)

　　106　　　73　　117

　　X　　 7.3g　　y

　　=　　　　　

　　=

　　　　　　 y=11.7g　(0.5分)

　　燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 117.g + (22.3g-10.6g) = 23.4g (0.5分)答：略

　　2.課外活動(dòng)小組為測(cè)定某變質(zhì)氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)、進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：

　　步驟一：取5g樣品放入50mL小燒杯中，加足量的蒸餾水至樣品完全溶解;

　　步驟二：向燒杯中滴加氯化鋇試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾混合物;

　　步驟三：將濾得的沉淀干燥，稱得質(zhì)量為1.97g

　　請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下面問題：

　　⑴有同學(xué)認(rèn)為也可以向樣品中加入稀鹽酸的方法測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你談?wù)剬?duì)這個(gè)方案的看法。

　�、聘鶕�(jù)課外興趣小組測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(精確到0.1%)

　　答案：⑴加入的鹽酸沒有全部用于跟碳酸鈉反應(yīng)，測(cè)定時(shí)所用鹽酸的量偏多。另外，反應(yīng)中生成的二氧化碳還需其他反應(yīng)來吸收，造成計(jì)算、操作過程繁瑣 (1分)

　　⑵解：設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↑　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　　106　　　　　　　　 197

　　x　　　　　　　　　 1.97g

　　=

　 x=1.06g　　　　　　　　　　　(1分)

　　已變質(zhì)固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=78.8%　　　(1分)

　　答：固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%