7.下列關于水的敘述不正確的是(　　)

　　A.水是一種最常用的溶劑 B.煮沸能降低水的硬度

　　C.用肥皂水鑒別硬水和軟水 D.電解水的負極產生氧氣

　　【考點】硬水與軟水;電解水實驗;常見的溶劑.

　　【分析】A.根據水能溶解許多種物質分析;

　　B.硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，軟水是指含有較少可溶性鈣鎂化合物的水，硬水軟化就是減少水中的可溶性鈣鎂化合物的含量;

　　C.硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，能與肥皂水混合產生大量的浮渣;

　　D.電解水的試驗中正極產生氧氣，負極產生氫氣.

　　【解答】解：A.水能溶解許多種物質，是一種最常用的溶劑.故說法正確;

　　B.可溶性鈣鎂化合物受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，故可以使用加熱的方法降低水的硬度，煮沸可以將硬水軟化.故說法正確;

　　C.硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，能與肥皂水混合產生大量的浮渣，軟水中不含或含有少量的可溶性鈣鎂化合物，與肥皂水混合產生泡沫，故可以使用肥皂水鑒別硬水和軟水.故說法正確;

　　D.電解水的試驗中正極產生氧氣，負極產生氫氣，故說法錯誤.

　　故選D.

　　8.下列物質的性質與用途不相符的是(　　)

　　A.氧氣具有助燃性，可用作燃料

　　B.CO具有還原性，可用作冶煉金屬

C.石墨具有導電 性，可用作電極

　　D.電木具有熱固性，可用作制插座

　　【考點】塑料及其應用;常見氣體的用途;碳單質的物理性質及用途.

　　【分析】A.根據氧氣的性質與用途來分析;

　　B.根據一氧化碳的性質與用途來分析;

　　C.根據石墨的性質與用途來分析;

　　D.根據電木塑料的性質來分析.

　　【解答】解：A.氧氣具有助燃性、沒有可燃性，所以不能作燃料，故錯誤;

　　B.一氧化碳具有還原性，可以用來冶煉金屬，故正確;

　　C.石墨具有導電性，可以用石墨來制電極，故正確;

　　D.電木塑料具有熱固性和絕緣性，所以可用來制插座，故正確.

　　故選A.

　　9.下列有關NaOH的實驗方案中，正確的是(　　)

　　A.用NaOH固體干燥CO2氣體

　　B.用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質

　　C.用熟石灰和純堿為原料制取NaOH

　　D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3

　　【考點】堿的化學性質;常見堿的特性和用途.

　　【分析】A、根據氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應進行分析;

　　B、根據氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色進行分析;

　　C、根據氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析;

　　D、根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析.

　　【解答】解：A、氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應，二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，故A錯誤;

　　B、氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色，故B錯誤;

　　C、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C正確;

　　D、氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉對于氫氧化鈉也是雜質，故D錯誤.

　　故選：C.

10.下列圖象中能 正確表示其變化過程的是(　　) A. 向pH=10的KOH溶液中不斷加水稀釋 B. 用一定質量的KClO3和MnO2的混合物制取O2 C. 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量 D. 20℃時，向一定質量的NaCl溶液中加入KNO3固體

　　【考點】酸堿溶液的稀釋;催化劑的特點與催化作用;溶質的質量分數;堿的化學性質;溶液的酸堿性與pH值的關系.

　　【分析】A、根據氫氧化鉀溶液的 pH=10，呈堿性，氫氧化鉀溶液稀釋過程中，pH不可能小于7考慮;

　　B、根據氯錳酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，進行分析判斷.

　　C、根據硝酸能與堿反應，氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，據此解答;

　　D、根據向一定質量的NaCl溶液中加入KNO3固體，KNO3固體溶解，溶液質量增加解答.

　　【解答】解：

　　A、氫氧化鉀溶液的 pH=10，呈堿性，氫氧化鉀溶液稀釋過程中，pH不可能小于7，故錯誤;

　　B、氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，固體質量減少，二氧化錳是反應的催化劑，質量不變，二氧化錳質量分數增大，反應完畢，二氧化錳質量分數不變，故錯誤;

C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量，硝酸先與氫氧化鈉反應，等硝酸消耗盡， 氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，故開始沒有沉淀，過一段時間再出現沉淀，故錯誤;

　　D、向一定質量的NaCl溶液中加入KNO3固體，KNO3固體溶解，溶液質量增加，溶液中氯化鈉的質量分數減小，溶液飽和后，氯化鈉的質量分數不變，故正確.

　　答案：D