16.(3分)(2014•沈陽)酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下兩種途徑：

　　(1)正常雨水略顯酸性，主要原因是　二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性　.

　　(2)pH<5.6的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量　熟石灰　可改良土壤酸性.

　　(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)會生成硫酸(H2SO4)和氫碘酸(HI)，我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量.SO2的變化過程可表示為：SO2 H2SO4

　　請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI　.

　　考點： 酸雨的產(chǎn)生、危害及防治;二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);常見堿的特性和用途;書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.

　　專題： 化學(xué)與環(huán)境保護.

　　分析： (1)根據(jù)空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性解答;

　　(2)根據(jù)酸雨的危害很大，能夠腐蝕建筑物、毀壞森林樹木、使土壤酸化，酸堿中和解答;

　　(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)方程式.

　　解答： 解：

　　(1)正常的雨水因為含有碳酸而顯酸性.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性;

　　(2)酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蝕建筑物等，農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來調(diào)節(jié)酸性土壤;

　　(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)會生成硫酸(H2SO4)和氫碘酸(HI)，化學(xué)方程式為：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI.

　　答案：

　　(1)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性

　　(2)熟石灰

　　(3)SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

　　點評： 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和酸雨的危害等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷.

　　17.(6分)(2014•沈陽)A 是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，物質(zhì)A、C、E、H都含有相同的某種元素，C、G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽.各物質(zhì)間能發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)條件未標出)：

　　①A+B→C

　�、贏+D→E+F↑

　�、跜+D→E+G

　�、蹾+D→E+G

　　⑤E+I→H↓+J↓

　　請推斷：

　　(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　Mg　，F(xiàn)　H2　.

　　(2)D所屬的物質(zhì)類型是　B　(填字母)

　　A、氧化物 B、酸 C、堿 D、鹽

　　(3)寫出與G物質(zhì)元素各類相同的另外一種化合物的化學(xué)式：　H2O2　.

　　(4)寫出④的化學(xué)方程式：　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O　.

　　(5)寫出⑤的化學(xué)方程式：　MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓　.

　　考點： 物質(zhì)的鑒別、推斷;常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;化學(xué)式的書寫及意義;書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.

　　專題： 常見物質(zhì)的推斷題.

　　分析： 根據(jù)A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A不是鋁，A和D反應(yīng)會生成E和氣體F，所以A是鎂，A、C、E、H含有相同的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應(yīng)會生成E和氣體F，所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反應(yīng)會生成鹽和水，所以G是水，H和酸反應(yīng)會生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反應(yīng)會生成沉淀H、J，J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化鋇，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可.

　　解答： 解：(1)A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A不是鋁，A和D反應(yīng)會生成E和氣體F，所以A是鎂，A、C、E、H含有相同的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應(yīng)會生成E和氣體F，所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反應(yīng)會生成鹽和水，所以G是水，H和酸反應(yīng)會生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反應(yīng)會生成沉淀H、J，J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化 鎂，I是氫氧化鋇，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，在化合物中鎂元素常顯+2價，硫酸鋇是由三種元素組成的鹽，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以A是Mg，F(xiàn)是H2;

　　(2)通過推導(dǎo)可知D是硫酸，屬于酸，所以D所屬的物質(zhì)類型是：B;

　　(3)通過推導(dǎo)可知G是水，所以與水元素各類相同的另外一種化合物的化學(xué)式是：H2O2;

　　(4)反應(yīng)④是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;

　　(5)反應(yīng)⑤是氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.

　　故答案為：(1)Mg，H2;

　　(2)B;

　　(3)H2O2;

　　(4)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;

　　(5)MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.

　　點評： 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可.

　　三、實驗與探究題(共4小題，共25分)

　　18.(5分)(2014•沈陽)根據(jù)基礎(chǔ)實驗“配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”，填寫相關(guān)實驗內(nèi)容：

　　(1)實驗?zāi)康模号渲?5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，…

　　(2)實驗用品：食鹽，蒸餾水等;

　　托盤天平　(填一種儀器名稱)藥匙，燒杯，玻璃棒，量筒，膠卷滴管，紙片等

　　(3)實驗過程

　　①計算 ②　稱取氯化鈉　(填一個操作步驟) ③量取水 ④溶解 ⑤轉(zhuǎn)移

　　(4)實驗回顧：

　�、偻ㄟ^計算可知，需要蒸餾水的體積為　20　mL.

　�、谟昧客擦咳∷� 需體積的蒸餾水時，下面讀數(shù)方法正確的是　C　(填字母).

　�、廴芙鈺r用玻璃棒不斷攪拌，目的是　加速溶解　.

　　考點： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制;測量容器-量筒.

　　專題： 溶液、濁液與溶解度.

　　分析： (2)根據(jù)配制溶液所需儀器解答;

　　(3)根據(jù)配制溶液的步驟解答;

　　(4)①根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，v= 即可解答;

　�、诟鶕�(jù)量筒的正確讀數(shù)方法解答;

　�、廴芙鈺r用玻璃棒不斷攪拌作用解答;

　　解答： 解：(2)根據(jù)配制 溶液所需儀器，還應(yīng)添加托盤天平;

　　(3)配制溶液的步驟①計算 ②稱取氯化鈉 ③量取水 ④溶解 ⑤轉(zhuǎn)移;

　　(4)①需要蒸餾水的質(zhì)量=25g﹣25g×20%=20g，需要蒸餾水的體積為： =20ml;

　�、诹客驳恼�確讀數(shù)方法是視線與凹液面的最低處保持水平;

　�、廴芙鈺r用玻璃棒不斷攪拌作用加速溶解.

　　答案：(2)托盤天平;(3)稱取氯化鈉;

　　(4)①20; ②C; ③加速溶解.

　　點評： 本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答此類題的關(guān)鍵.

　　19.(8分)(2014•沈陽)如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題.

　　(1)寫出圖中標號儀器的名稱①　試管　;②　長頸漏斗　.

　　(2)檢查裝置A氣密性的方法是　檢查氣密性，先把導(dǎo)管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣　.

　　(3)某同學(xué)在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選擇的氣體發(fā)生裝置是　B　(填字母)，二氧化錳在反應(yīng)中起　催化　作用和，實驗結(jié)束后，欲從殘渣中分離出二氧化錳，可采用的操作步驟為：溶解、　過慮　、洗滌、干燥.

　　(4)實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，氫氣密度比空氣小，難溶于水，收集裝置可以選擇　D　(填字母，一種即可).

　　考點： 氧氣的制取裝置;混合物的分離方法;檢查裝置的氣密性;氧氣 的收集方法.

　　專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.

　　分析： (1)從儀器的圖和用途去分析解答;

　　(2)從檢查氣密性，先把導(dǎo)管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出;如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣去分析解答;

　　(3)從加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)需要加熱，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的速率，由于殘渣中的氯酸鉀、氯化鉀都溶于水，二氧化錳不溶于水去分析解答;

　　(4)從氫氣的密度比空氣小，難溶于水去分析解答;

　　解答： 解：(1)由儀器的圖和用途可知①為試管，②為長頸漏斗;故答案為：試管 長頸漏斗;

　　(2)檢查氣密性，先把導(dǎo)管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣;故答案為：檢查氣密性，先把導(dǎo)管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣;

　　(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，由于反應(yīng)需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇B;二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的速率，故二氧化錳的作用是起了催化劑的作用也就是催化作用.由于殘渣中的氯酸鉀、氯化鉀都溶于水，二氧化錳不溶于水，分離出二氧化錳的方法是：先把殘渣溶于水中，氯酸鉀和氯化鉀溶解在水中，過慮之后，二氧化錳留在濾紙上，通過蒸餾水洗去二氧化錳表面殘存的液體(溶有氯酸鉀和氯化鉀)，干燥除去二氧化錳中的水分;

　　故答案為：B 催化 過慮;

　　(4)鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，由于氫氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法，難溶于水，則可用排水法;故答案為：D或E.

　　點評： 實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件;收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度.