二、解答題(共5小題，滿分43分)

　　11.(7分)(2014•威海)宏觀與微觀的橋梁﹣﹣粒子結構模型

　　微觀粒子看不見、摸不著，化學之用通過模型來說明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質(zhì)的微觀結構特點，解釋微觀結構與宏觀現(xiàn)象之間的因果關系.模型化的方法是化學科學重要的思想工具，試回答下列問題：

　　(1)原子的結構

　　一百多年來，化學有借助構建原子結構模型，逐漸揭開了原子構成的神秘面紗，并通過不斷提出新的原子結構模型，逐步形成了今天的原子結構理論.

　�、偃鐖D1兩種模型是湯姆森和盧瑟福分別于1897年和1911年提出的，其中(填代號，下同)　A　是由湯姆森提出的.

　�、谙铝嘘P于原子結構理論的學說中，湯姆森的觀點是(填代號，下同)　ACDG　，盧瑟福的觀點是　BEFH　.

　　A、原子是不可分的

　　B、原子是可分的

　　C、原子呈球形

　　D、在球體內(nèi)充斥著正電荷，電子鑲嵌其中

　　E、帶正電荷的原子核居于原子的中心

　　F、帶正電荷的原子核很小，但集中了原子的大部 分質(zhì)量

　　G、電子帶負電

　　H、電子在原子核外很大的空間內(nèi)高速運動

　　(2)離子的結構

　　在初中化學中，離子的結構可以用離子結構示意圖來表示.在如圖2中：

　　屬于陽離子的是(填代號，下同)　B　，屬于陰離子的是　AD　.

　　(3)分子的結構

　　如圖3中(Ⅰ)和(Ⅱ)分別是兩個分子的微觀結構模型，你認為它們所代表的物質(zhì)的化學式是否相同?　相同　.二者是不是同一種物質(zhì)?　不是　.

　　考點： 原子的定義與構成;原子結構示意圖與離子結構示意圖.

　　專題： 物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成;化學用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： (1)湯姆森發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的 原子模型，認為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中;盧瑟福的原子核式結構模型：在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉.

　　(2)陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù);陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù);

　　(3)比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結構的關鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關系為C>O>H.

　　解答： 解：(1)①湯姆森發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的 原子模型，認為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中;盧瑟福的原子核式結構模型：在原子的中心有一 個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負電的電子 在核外空間里繞著核旋轉.故答案為：A;

　�、谟煞治隹芍�，ACDG代表湯姆森的觀點;BEFH代表盧瑟福的觀點，故答案為：ACDG;BEFH;

　　(2)陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù);陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù);故答案為：B;AD;

　　(3)CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3分子式相同，但結構不同，互為同分異構體;故答案為：相同;不是.

　　點評： 本題考查原子、離子、分子的結構知識，基礎性強.

　　12.(11分)(2014•威海)探秘海灘上的物質(zhì)

　　在海灘上，你能看到各種各樣的物質(zhì)，除海洋生物外，最常見的有海沙，貝殼和海水，雖然他們性質(zhì)與用途各異，但從元素組成的角度看，這些物質(zhì)都是由氧、硅、氟、鉀、鈣等有限的幾種元素組成的.

　　原子是構成物質(zhì)的“基石”，一種原子，可以構成 最常見的單質(zhì)，但更多的是和其他原子結合成各種化合物，請回答：

　　(1)從化學的視角認識物質(zhì)

　�、俸Ｉ呈怯墒�英和貝殼的碎片組成，石英的主要成分是(用化學符號表示，下同)　SiO2　，貝殼的主要成分是　CaCO3　;

　�、谡垖懗鲆环N同時符合下列兩個條件的化合物的名稱或 化學式　氫氧化鈣或Ca(OH)2

　　(Ⅰ)由氧、硅、氟、鉀、鈣五種元素中的三種組成;

　　(Ⅱ)根據(jù)分類，與①中兩種物質(zhì)的主要成分類別不同

　�、酆Ｋ�中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖1所示，其中由硫酸根離子和鎂離子構成的化學式是　MgSO4　，假設海水中無機鹽的含量為3.8%，鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則Wg海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計算公式為　 　.

　　④各地海水中鹽的含量并不完全相同，在接近入海口處，海水中鹽的含量較低，原因是　河水中的淡水將海水中的鹽分稀釋　.

　�、菔秤梦⑩c鹽可預防高血壓，低碘鹽是在氯化鈉中加了氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質(zhì)構成的角度看，氯化鉀有苦味可能是　鉀離子　造成的.

　　(2)用化學的方法改造物質(zhì)

　　海水中含有豐富的鎂元素，目前工業(yè)上絕大多數(shù)的金屬鎂是從海水中提取的，其生產(chǎn)流程如圖2：

　　①步驟一中發(fā)生反應的化學方程式為　CaO+H2O=Ca(OH)2　，　Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2　.

　�、谏鲜錾�產(chǎn)流程中發(fā)生的反應，沒有涉及到的基本反應類型是　置換反應　.

　　③在步驟一中，分離出沉淀A的方法是　過濾　.

　　考點： 化學式的書寫及意義;生石灰的性質(zhì)與用途;鹽 的化學性質(zhì);化合物中某元素的質(zhì)量計算;反應類型的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式;對海洋資源的合理開發(fā)與利 用.

　　專題： 化學式的計算;化學用語和質(zhì)量守恒定律;常見的鹽 化學肥料.

　　分析： (1)①熟記常見物質(zhì)的主要成分;②根據(jù)提供的元素和物質(zhì)的類別來確定物質(zhì)的化學式;③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來計算;④從入海的河水含鹽量較低來分析;⑤從氯化鈉和氯化鉀的構成異同點來分析;

　　(2)①當將生石灰放入海水中，氧化鈣先與水反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再與氯化鎂反應;

　　②明確每一步中發(fā)生的化學反應及其類型就能順利解答;

　�、蹖⒐腆w與液體分離開的方法是過濾.

　　解答： 解：(1)①石英砂的主要成分是二氧化硅，貝殼的主要成分是碳酸鈣;故填：SiO2 ;CaCO3;

　�、谏鲜鰞煞N物質(zhì)分屬于氧化物和鹽，根據(jù)提供的元素可以組成的符合兩個條件的是氫氧化 鈣.故填：氫氧化鈣或Ca(OH)2;

　�、坻V離子帶2個單位的正電荷，硫酸根離子帶2個單位的負電荷，故硫酸鎂的化學式為：MgSO4，Wg海水中含有鉀離子的質(zhì)量為：Wg×3.8%×1.10%，那么氯化鉀的質(zhì)量為 .故填：MgSO4; ;

　�、茉诤恿鞯娜牒？谔帲�有大量的河水注入海洋，相對于海水來講，注入海洋的河流屬于淡水.所以注入海洋的河水，等于是增加了入�？谔幒Ｋ�中的水(溶劑)，造成該處海水鹽的濃度降低;故填：河水中的淡水將海水中的鹽分稀釋;

　�、萋然�鈉是由鈉離子和氯離子構成的，沒有苦味，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，有苦味，據(jù)此分析可能是鉀離子導致氯化鉀具有苦味的;故填：鉀離子;

　　(2)①在步驟一中：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂白色沉淀;故填：CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;

　　② 上述過程中氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應;，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀屬于復分解反應，鹽酸和氫氧化鎂反應能生成氯化鎂和水，屬于復分解反應;電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，屬于分解反應;沒有涉及到置換反應.故填：置換反應;

　　③通過過濾可以把沉淀從溶液中分離出來.故填：過濾.

　　點評： 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力.