11.(5分)(2014•貴陽)化學(xué)興趣小組以堿的性質(zhì)為主題，進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請完成下列問題.

　　(1)小組同學(xué) 將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由無色變?yōu)椤〖t　色.

　　(2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應(yīng)，定出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(或CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O)　.

　　(3)“具體”到“抽象”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想，通過對NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)的認(rèn)識，抽象得出堿類物質(zhì)有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是　堿溶液中都含有OH﹣　.

　　(4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過濾，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是　NaOH;NaOH和Ca(OH)2　.

　　考點(diǎn)： 堿的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 常見的堿 堿的通性.

　　分析： (1)堿性溶液均能使酚酞變紅;

　　(2)二氧化碳和可溶性堿液反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，據(jù)此書寫方程式;

　　(3)堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是溶液中都含有氫氧根離子;

　　(4)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，據(jù)此分析判斷.

　　解答： 解：(1)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均顯堿性，可使無色的酚酞試液變紅;

　　(2)NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式分別是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;

　　(3)通過上述分析可知：堿類物質(zhì)有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是溶液中都含有氫氧根離子;

　　(4)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，與堿反應(yīng)生成鹽和水，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)一定不含有碳酸鈉，一定含有氫氧化鈉;若氫氧化鈣和碳酸鈉恰好反應(yīng)，則溶質(zhì)是氫氧化鈉，若反應(yīng)物過量，還可能含有氫氧化鈣;

　　故答案為：(1)紅;(2)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(或CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O);(3)堿溶液中都含有OH﹣;(4)NaOH;NaOH和Ca(OH)2.

　　點(diǎn)評： 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中所給的知識和學(xué)過的知識進(jìn)行分析分析解答.

　　12.(10分)(2014•貴陽)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究

　　【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響?

　　【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)

　　b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)

　　【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨.

　　實驗(1)為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　.

　　從實驗現(xiàn)象可判斷：

　　金屬活動性Zn　>　Fe(填“<”“=”“>”).

　　得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是　活動性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)更劇烈　.

　　實驗(2)為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計如圖的裝置進(jìn)行實驗，其中注射器的作用是　量取生成氣體的體積　.所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如下表：

　　實驗編號 選用金屬(均取2g) 鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取50mL) 每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL

　　1分鐘 1﹣2分鐘 2﹣3分鐘 3﹣4分鐘 4﹣5分鐘 前5分鐘共收集氣體

　�、� 鋅片 15% 2.9 16.9 11.0 9.2 7.6 48.5

　�、� 鋅片 5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4

　　得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是　相同條件下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)　.

　　【反思評價】根據(jù)表一中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因　鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢　.

　　通過以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響　固體的表面積　(寫一條即可).

　　【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與鹽酸溶液反應(yīng)，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質(zhì)量為　8(b﹣a)g　.

　　考點(diǎn)： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究;金屬的化學(xué)性質(zhì);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

　　專題： 科學(xué)探究.

　　分析： 【設(shè)計探究】金屬與酸的反應(yīng)為置換反應(yīng)，符合A(單質(zhì))+BC=C(單質(zhì))+AB，故可以實現(xiàn)化學(xué)方程式;

　　根據(jù)題中的信息解答;

　　得出結(jié)論：根據(jù)金屬的活動性順序，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是活動性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)更劇烈;

　　實驗(2)根據(jù)注射器的作用是量取生成氣體的體積解答;

　　得出結(jié)論：根據(jù)表中信息解答;

　　【反思評價】根據(jù)表中信息解答;猜想是研究反應(yīng)的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)，其它條件不變，取用的是不同濃度的足量鹽酸溶液.

　　【拓展延伸】發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根據(jù)固體質(zhì)量差計算參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量 .

　　解答： 解：

　　【設(shè)計探究】由題意知：反應(yīng)物、生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式;如鋅與鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)物為鋅與鹽酸，生成物為氯化鋅與氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故正確書寫化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

　　放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，金屬活動性Zn>Fe

　　得出結(jié)論：根據(jù)金屬的活動性順序，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是活動性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)更劇烈;

　　實驗(2)注射器的作用是量取生成氣體的體積;

　　得出結(jié)論：相同條件下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關(guān);

　　【反思評價】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢.

　　金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能受固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、催化劑的影響;

　　【拓展延伸】

　　設(shè)生成Cu的質(zhì)量為m，則：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 質(zhì)量增加△m

　　56 64 8

　　ag m (b﹣a)g

　　m=8(b﹣a)g

　　答案：

　　【設(shè)計探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;>

　　得出結(jié)論：活動性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)更劇烈

　　實驗(2)量取生成氣體的體積

　　得出結(jié)論：相同條件下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)

　　【反思評價】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢.

　　固體的表面積

　　【拓展延伸】8(b﹣a)g

　　點(diǎn)評： 本考點(diǎn)主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，還考查了在生產(chǎn)、生活及實驗中應(yīng)注意的問題.從酸的濃度、金屬的活動性和金屬 的狀態(tài)等不同的角度，設(shè)計實驗，也考查了學(xué)生的實驗設(shè)計能力.要認(rèn)真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實驗題中.