25.(4分)N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的兩名成員.

　　(1)N2O中氮元素的化合價是　+1　，NO2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是　30.4%　.(結(jié)果保留到0.1%)

　　(2)常溫下，N2O時為無色氣體，NO2是紅棕色氣體，以上描述了兩種物質(zhì)的　物理　(選填“物理”或：“化學(xué)”)性質(zhì).

　　(3)工業(yè)生產(chǎn)中，用N2O與氨基化鉀(KNH2)反應(yīng)制備疊氮化鉀(KN3)，其化學(xué)方程式為N2O+2KNH2═KN3+KOH+X，則X的化學(xué)時為　NH3　.

　　考點： 有關(guān)元素化合價的計算;元素的質(zhì)量分數(shù)計算;化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用..

　　專題： 化學(xué)式的計算;物質(zhì)的變化與性質(zhì);化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

　　分析： (1)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合N2O的化學(xué)式進行解答;根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行分析解答

　　(2)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等.

　　(3)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.

　　解答： 解：(1)氧元素顯﹣2價，設(shè)N2O中氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+(﹣2)=0，則x=+1價.

　　NO2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%≈30.4%.

　　(2)常溫下，N2O是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，描述的是顏色、狀態(tài)，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì).

　　(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，反應(yīng)物中氮、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為4、1、2、4，反應(yīng)后的生成物中氮、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為3、1、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3.

　　故答案為：(1)+1;30.4%;(2)物理;(3)NH3.

　　點評： 本題難度不大，掌握利用化合價的原則(化合物中正負化合價代數(shù)和為零)計算指定元素的化合價的方法、有關(guān)化學(xué)式的計算、利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法等是正確解題的關(guān)鍵.

　　26.(4分)碳的氧化物有兩種CO2和CO，根據(jù)要求填空：

　　(1)“干冰”常用于貯藏食品和人工降雨，它是固態(tài)的　二氧化碳　.

　　(2)具有還原性，能使氧化銅還原成銅的是　一氧化碳　;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　CuO+CO Cu+CO2　.

　　(3)近年來：“低碳”成為國內(nèi)外的熱門用語.這里的“碳”主要指　二氧化碳　.

　　考點： 二氧化碳的用途;二氧化碳對環(huán)境的影響;一氧化碳的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式..

　　專題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.

　　分析： (1)干冰是固態(tài)的二氧化碳.

　　(2)一氧化碳還具有還原性，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳;寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.

　　(3)“低碳”主要針對時下溫室效應(yīng)明顯的問題而提出的低碳排放，溫室氣體中比較主要的就是二氧化碳CO2，低碳生活、節(jié)能減排，生活實現(xiàn)零排放.

　　解答： (1)干冰(固體的二氧化碳)升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學(xué)式為：CO2.

　　(2)一氧化碳還具有還原性，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+CO Cu+CO2.

　　(3)“低碳”主要針對時下溫室效應(yīng)明顯的問題而提出的低碳排放，就是減少二氧化碳的排放.

　　故答案為：二氧化碳;一氧化碳;CuO+CO Cu+CO2;二氧化碳

　　點評： 本題難度不大，掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(可燃性、還原性)、化學(xué)方程式的書寫是正確解答本題的關(guān)鍵.

　　三、實驗與探究題

　　27.(8分)實驗課上，老師讓同學(xué)們設(shè)計實驗探究“氧化鋁(Al2O3)是否也可作分解過氧化氫的催化劑”.以下是曉宇所在的小組進行的探究，請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白.

　　【問題】Al2O3能不能作分解過氧化氫的催化劑.

　　【猜想】Al2O3能作分解過氧化氫的催化劑.

　　【實驗驗證】曉宇進行了兩個實驗，請你將曉宇的實驗表補充完整.

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

　　實驗一

　　將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中　 有少量氣泡，木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢

　　實驗二 在裝有過氧化氫溶液的是全中加入少量Al2O3，將帶火星的木條伸入試管中 產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃

　　加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率

　　【得出結(jié)論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作分解過氧化氫的催化劑.

　　【反思提高】經(jīng)過討論，林鵬認為只有上述兩個實驗，不能證明Al2O3能作分解過氧化氫的催化劑，還要補充兩個實驗，分別探究反應(yīng)前后Al2O3的　質(zhì)量　和　化學(xué)性質(zhì)　有無變化，只有這兩點也均無變化時，才能證明Al2O3能作分解過氧化氫的催化劑.

　　考點： 催化劑的特點與催化作用;氧氣的檢驗和驗滿..

　　專題： 空氣與水.

　　分析： 根據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行分析解答即可，催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，據(jù)此解答.

　　解答： 解：通過實驗一探究Al2O3對過氧化氫分解速率的影響.實驗1的步驟是：將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條不復(fù)燃，可見常溫下過氧化氫分解速率很慢.然后在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，帶火星的木條復(fù)燃，可見，Al2O3能加快過氧化氫的分解速率.但不能說Al2O3就是過氧化氫的催化劑.

　　催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，所以還要補充兩個實驗，分別探究反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)有無變化.

　　故答案為：

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

　　實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 有少量氣泡，木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢

　　實驗二 在裝有過氧化氫溶液的是全中加入少量Al2O3，將帶火星的木條伸入試管中 產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃 加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率

　　質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì).

　　點評： 此題探究Al2O3是不是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑.中考有關(guān)催化劑的考查主要集中在催化劑的作用和探究某物質(zhì)是不是過氧化氫或氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑.催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變.要探究一種物質(zhì)能否作為化學(xué)反應(yīng)的催化劑，必須同時具備上述特點.