2.某原子的質(zhì)子數(shù)為 26%，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 4，則該原子中粒子總數(shù)為

　　3.已知鐵、銅、鋅的相對原子質(zhì)量為 56、64、65，現(xiàn)有相同質(zhì)量的 1g 鐵、銅、鋅，其中含有原子數(shù)從多到少的順序是

　　4.分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子都是我們學習過的粒子，試回答：

　　(1)水是由

    (2)氧分子是由結(jié)合而成的; 氫原子的原子核是由結(jié)合而成的;構成的。

　　(3)鐵是由聚集而成的

　　5.如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長頸漏斗中加入稀鹽酸，長頸漏斗下端的出口必須是，原因

　　6.久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質(zhì)名稱)_______，請寫出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學方程式

　　7.在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后，鐵有剩余，過濾。則濾液中一定沒有的溶質(zhì)是，所得固體殘渣中一定含有

　　8.A、D 是兩種常見的固體，其中 D 為亮紅色;B、E 是兩種常見的氣體，其中氣體 E 有劇毒。它們之間有如下關系：試推斷：(1)A、E 的化學式分別為：A(2)寫出 A→D 的化學方程式：

　　9.在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的 KNO3 溶液中加入 3g KNO3 和 12g 水完全溶解后，所得

　　溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

　　10.鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學反應。請按以

　　下化學反應選擇合適的反應物質(zhì)，各舉一例，要求有鐵參加反應，用化學方程式表示。

　　(1)化合反應

　　(2)有無色氣味氣體生成的反應

　　11.小明同學想測定此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出 4g 氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸。當加入到 7.3g 稀鹽酸時，他認為兩者恰好完全反應。請你分析他是憑借什么現(xiàn)象判斷反應恰好進行完全：根據(jù)他的數(shù)據(jù)，請你計算出此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12.A~D 都是初中化學中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(反應條件、其他反應物及多余產(chǎn)物均已略去)。

　　答案：

　　1-5ABCAC，6-10CBADD,11-16ADCAC,16-20BAAAB, 20-25BBABA, 26-27DB

　　1.②③④⑥⑦,④⑦,②③⑥,①⑤⑧

　　2.82,3.鐵、銅、鋅 4.(1)水分子，(2)氧原子(3)

　　鐵原子(4)一個質(zhì)子 5.伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗中逸出。6.碳酸鈣，方程式略。

　　7、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe,8.C，CO，(2)方程式略。9.20%

　　10.(1)4Fe+3O2

　　點燃

　　2Fe3O4 (2)

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　11.溶液由紅色變?yōu)闊o色。12.A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2