考點：中和反應及其應用;溶液的酸堿性與pH值的關系

　　14.(1)分解反應 (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)過濾 (4)提高原料利用率 (5)溫度

　　【解析】

　　試題分析：(1)煅燒MgCO3會生成MgO和CO2,發(fā)生的是分解反應;(2)MgO與H2SO4反應生成MgSO4和H2O，方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)通過操作a能將沉淀物分離出來，據此可知a為過濾;(4)結晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉化到產物中，即提高了原料的利用率;(5)因為七水硫酸鎂在溫熱干燥空氣中易失去結晶水，因此干燥成品時需控制好溫度，以防七水硫酸鎂分解。

　　考點：工藝流程

　　15.(1)4、11、2、8; (2)2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用 ;(4)3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌.

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據化學反應前后原子種類、原子個數不變，結合化學方程式的配平(奇數配偶法)可知：在氧化鐵化學式的前面加2，使氧原子的個數變成偶數，因此鐵原子的個數是4，再二硫化亞鐵的化學式前加4，硫原子的個數是8，因此在二氧化硫化學式的前面加8，再結合氧原子的個數，在氧氣化學式的前面加11，故化學方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2為原料生產硫酸，其過程中的反應均為化合反應，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧氣的反應生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反應生成硫酸，故反應的方程式為：2SO2+O2=3SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反應過程中，V2O5是作為反應條件，因此是催化劑，起到催化作用;(4)高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故反應的方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;(5)稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌，否則容易產生危險;

　　考點：鐵的冶煉;化學方程式的配平;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

　　16.(1)加速溶解;(2)過濾;(3)把溶液中的氯化鎂除盡;Mg(OH)2(4)過量的氫氧化鈉沒有除去。

　　【解析】

　　試題分析：(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解;(2)步驟②、③中，經操作X操作后，固液分離，所以操作的名稱是過濾;(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是把溶液中的氯化鎂除盡，沉淀B的化學式是Mg(OH)2 (4)有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是過量的氫氧化鈉沒有除去。

　　考點：粗鹽的提純

　　17.(1)CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

　　(2)稀鹽酸 有氣泡產生 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 無色酚酞試液變紅

　　(3)濃鹽酸等 藥品具有吸水性

　　【解析】

　　試題分析：(1)石灰漿變質是吸收空氣中的二氧化碳，故化學方程式為：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20(2)碳酸根離子的檢驗：加入稀鹽酸，故要確定石灰漿中是否含有碳酸鈣，步驟應加入足量的稀鹽酸，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑，故實驗現象為：有氣泡產生;由于實驗結論是該石灰漿部分變質，故還 應含有氫氧化鈣，所以取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液，實驗現象為：無色酚酞試液變紅

　　(3)②藥品具有揮發(fā)性，如濃鹽酸、濃氨水等

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　　考點：氫氧化鈣、碳酸鈣的化學性質，物質的揮發(fā)性、吸水性 ]

　　18.(1) 電能 。 (2) 導電 碳原子的排列方式 。

　　(3) ① Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。

　　③ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 。

　�、� 分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

　　【解析】

　　試題分析：(1)普通電池使用時是放出電能，即電池中的化學能轉化為電能。

　　(2)石墨有良好的導電性，可用于電池的電極。石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同。

　　(3)① 銅的活動性比銀強，可與硝酸銀反應生成銀單質和硝酸銅。反應的化學方程式為： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。

　　②黑色固體混合物為二氧化錳、炭黑、氯化銨和氯化鋅;二氧化錳和炭黑不溶于水過濾后為濾渣;氯化銨和氯化鋅可溶解于水，過濾后形成濾液。所以濾液a中溶質的化學式是NH4Cl、ZnCl2。

　　③ 濾渣灼燒時，炭粉會與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳;則固體b的成分應為二氧化錳;二氧化錳可用作加熱氯酸鉀制氧氣時的催化劑。反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑。

　　④ 氯化銨為銨態(tài)氮肥，可與堿反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣。所以可以：分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

　　考點：碳的單質、工藝流程圖、催化作用、化學方程式的書寫、銨態(tài)氮肥的鑒別

　　19. (1)NH4Cl ;(2) 化肥;(3)Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑;(4)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　【解析】

　　試題分析：A、B、C、D是四種不同類別的物質，B、C均由三種元素組成， A與B反應后溶液呈淺綠色，且B能夠轉化為硫酸銅，A能夠和硫酸銅反應，因此A是單質鐵，B是硫酸，根據C與D反應有藍色沉淀生成，即有氫氧化銅的產生，則C和D分別是堿和銅鹽，D與E反應有氨味氣體生成，則是堿和銨鹽的反應，因此D是堿，如氫氧化鈉，則C是銅鹽，C由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質量比為1：2，因此C是硫酸銅;帶入驗證符合題意 ;因此：