(1)配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應方程式。

　　(2)若以SO2為原料生產硫酸，其過程中的反應均為化合反應，寫出其反應的化學方程式：

　　SO2→SO3：____; SO3+( )→H2SO4：_____。

　　(3)SO2→SO3的反應過程中，V2O5的作用是：_____。

　　(4)沸騰爐的爐渣主要成分為Fe2O3，可變廢為寶用于煉鐵。寫出高爐煉鐵主要反應的化學方程式：____。

　　(5)市售硫酸多為98%的濃硫酸，實驗室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用。稀釋操作時，必須將____，否則會造成危險。

　　16.(6分)某化學興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難 溶性泥沙，設計下圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題。

　　(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是___________。

　　(2)步驟②、③中，操作X的名稱是 ________。

　　(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是_________________________________;沉淀B的化學式是__________。

　　(4)有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是_________________________。

　　17.(9分)小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻。收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質而失效。

　　(1)請你根據所學知識寫出石灰漿變質的化學方程式 。

　　(2)小明想通過實驗驗證石灰漿的變質情況，請你幫助小明完成以下實驗。

　　實驗步驟 實驗現象 實驗結論

　　取樣，加一定量的水充分溶解后，過濾。 取少量濾渣于試管中，加入足量 。

　　反應的化學方程式為　;

　　實驗的結論是該石灰漿部分變質。

　　取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液。

　　(3)由此小明聯想到實驗室里的一些藥品必須密封保存。實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：

　�、偎幤纺芘c空氣中的成分發(fā)生反應，如澄清的石灰水;

　　②藥品具有揮發(fā)性，如 ;

　　③ ，如濃硫酸。

　　18.普通干電池在生活中的用途很廣，其構造示意圖如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)普通干電池勝任照明時化學能轉化為 。

　　(2)電池中石墨表現出優(yōu)良的 性能;石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是 不同。

　　(3)下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質)。

　�、俜蛛x回收銅帽，經凈化處 理后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是 。

　�、跒V液a中溶質的化學式是 。

　　③實驗室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應的化學方程式是 。

　�、苈然�銨和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素 。

　　四、推斷題

　　19. 已知A～F均為初中化學常見的物質，其中A、B、C、D是四種不同類別的物質，B、C均由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質量比為1:2，A與B反應后溶液呈淺綠色，C與D反應有藍色沉淀生成，D與E反應有氨味氣體生成。它們相互間轉化或發(fā)生反應的關系如圖所示。(“一”表示兩物質間能反應，“→”表示物質間的轉化關系)

　　E的化學式為 。

　　F物質在農業(yè)上可以用做 。

　　A與B反應的化學方程式為 。

　　C與D反應的化學方程式為 。

　　20.在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數為0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄 數據如下表：

　　反應時間(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200

　　滴入稀鹽酸體積(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32

　　pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3

　　溫度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6

　　(1 )觀察上表發(fā)現，當反應時間在 秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

　　(2)完成上述實驗，能否用氫氧化鈉固體代替請說明原因 。

　　(3)結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取l.0克/毫升;化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O)

　　參考答案

　　1. D

　　【解析】

　　試題分析：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說明生成沉淀，但是沒有提到顏色，說明混合物中沒有帶顏色的離子，可得無硫酸銅.沉淀可能是硫酸鋇或者是碳酸鋇，或者兩者都有，即原混合物一定含有硝酸鋇.沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該沉淀是硫酸鋇，而非碳酸鋇或者是不含碳酸鋇.因此可以下結論原混合物含有硫酸鈉，而不含碳酸鈉.過濾后加入硝酸銀，本意是檢測原混合物中是否含有氯化鈉，但是由于 中間過程加入了稀鹽酸，導致無法下結論.因此通過實驗可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉(或者說氯化鈉不能確定)故選：D.

　　考點：物質成分的推斷

　　2.D

　　【解析】

　　試題分析：根據氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，則可知鹽酸與氫氧化鈉的反應比值：36.5：40，故可知： A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項，故A圖錯誤; B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時，混合溶液的質量為150，故HCl的質量分數一定不為1.83%，故B圖錯誤; C、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質量分數最大，而混合溶 液的質量為200克，故質量 分數為5.85%錯誤，故C錯誤; D、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質量分數最大為2.93%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質量分數變小，故D正確.故選D.