24.(11分)據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部，若不進(jìn)行有效回收利用，

　　會(huì)造成巨大的浪費(fèi)和污染。同學(xué)們對(duì)廢舊手機(jī)中的金屬回收產(chǎn)生興趣。

　　【提出問(wèn)題】

　　從廢舊手機(jī)中可以回收到哪些有價(jià)值的金屬?如何回收?

　　【查閱資料】

　�、�.手機(jī)電路板中的金屬及其價(jià)格如下表所示：

　　說(shuō)明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。 Ⅱ.Ni的金屬活動(dòng)性位于氫前;Pd的金屬

　　活動(dòng)性位于氫后;NiCl2溶液為綠色。

　　【實(shí)驗(yàn)方案】

　　第一步：選擇值得回收的金屬。

　　依據(jù)資料Ⅰ中的數(shù)據(jù)，廢舊手機(jī)中有回收價(jià)值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，

　　(1)原因是：①它們的市場(chǎng)價(jià)格較高;② ▲ 。

　　第二步：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離、回收部分金屬。

　　【問(wèn)題討論】

　　(2)由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質(zhì)是 ▲ (填字母)。

　　a.熔點(diǎn)低 b.硬度大 c.抗腐蝕性強(qiáng)

　　(3)步驟Ⅱ中實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18 g•mL-1的濃鹽酸配制10%的鹽酸185 g，需要濃鹽酸 ▲ ml;配制該稀鹽酸應(yīng)選擇的量筒量程(水的密度為1g/cm3)為 ▲ (填字母)。

　　a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml

　　(4) 步驟Ⅱ所得溶液中，至少含有 ▲ (填數(shù)字)種溶質(zhì)，該步驟中對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ▲ 。

　　(5)請(qǐng)寫出步驟Ⅲ中，溶液變成藍(lán)色的化學(xué)方程式 ▲ 。

　　(6)步驟Ⅳ中過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、 ▲ 和 ▲ ，其中玻璃棒的作用是 ▲ 。

　　25.(15分)氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3)為原料，通過(guò)下列流程生成氯化鋇晶體(BaCl2·xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定。

　　已知：① BaSO4 + 4 C 4 CO↑+ BaS

　　② CaO、BaO都能與水反應(yīng)生成堿

　　(1)焙燒時(shí)，焦炭與雜質(zhì)Fe2O3也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 ▲ ;實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量焦炭，其目的是使重晶石充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率和 ▲ 。

　　(2)焙燒時(shí)，溫度和時(shí)間對(duì)硫酸鋇轉(zhuǎn)化率的影響如下圖，則最佳溫度約為 ▲ ℃，時(shí)間約為

　　▲ min。

　　(3)酸溶時(shí)，硫化鋇(BaS)與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫氣體(H2S)，該反應(yīng)方程式為 ▲ ;氣體X成分除H2S和少量揮發(fā)出的HCl、水蒸氣外，還含有 ▲ 。

　　(4)除鐵反應(yīng)中試劑Y可以是 ▲ (填字母)。

　　a. NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固體

　　證明鐵已除盡的方法是：取上層清液于試管中，滴入 ▲ 溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則已除盡。

　　(5)濾渣水洗的目的是提高晶體產(chǎn)率和 ▲ 。

　　(6)測(cè)定晶體(BaCl2·xH2O)的組成：

　　Ⅰ.稱取24.4g BaCl2晶體，置于小燒杯中，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。

　　Ⅱ.再邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置;

　�、�.過(guò)濾并洗滌沉淀;

　�、�.將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒后，稱得BaSO4沉淀質(zhì)量為23.3g。

　�、�
過(guò)計(jì)算，確定x的值。(寫出計(jì)算過(guò)程，3分)

　�、诓僮鳍糁�，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果 ▲ (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。