11.常溫下，在密閉容器里充入兩種氣體各O.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始的 1/4 則原混合氣體可能是 ( A )

　　A.H2和O2

　　B.HCl和NH3

　　C.H2和Cl2

　　D.CO和O2

　　12.從礦物學(xué)資料查得，一條件下自然界存在如下反應(yīng)：

　　14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 ( C )

　　A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

　　C. 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

　　D. FeS2只作還原劑

　　13.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制lmol·L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( A )

　　A.1：4

　　B.1：5

　　C.2：l

　　D.2：3

　　14.有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應(yīng)。這三種硫酸的濃度之比是 ( C )

　　A.1：l：l

　　B.6：2：3

　　C.4：3：18

　　D.2：l：3

　　15.向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。測(cè)得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)前Fe2O3、Fe和H2S04之間物質(zhì)的量之比為 ( C )

　　A.1：l：l

　　B.1：2：3

　　C.1：2：4

　　D.2：3：5

　　16.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 ( A )

　　A.2：3

　　B.3：2

　　C.1：2

　　D.1：l

　　17.有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0.30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( D )

　　A.①>②>③>④>⑤

　　B.②>①>③>④>⑤

　　C.②>③>④>①>⑤

　　D.⑤>④>③>②>①

　　18.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=l：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( A )

　　A.5.4g

　　B.3.6g

　　C.2.7g

　　D.1.8g

　　19.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO42-]=O.2 mol•L-1，當(dāng)加等體積的O.2 mol•L-1的KOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是 ( B )

　　A.0.2 mol•L-1

　　B.O.25 mol•L-1

　　C.O.45 mol•L-1

　　D.O.225 mol•L-1

　　20.將40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 與3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 (D )

　　A.Cu(OH)2

　　B.CuS04·Cu(OH)2

　　C.CuSO4·2Cu(0H)2

　　D.CuS04·3Cu(OH)2