11.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

　　提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO4(2-)(aq)的平衡常數(shù)Kap=c(Ba2+)·c(SO4(2-) )，稱為溶度積常數(shù)。

　　A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

　　B.加入蒸餾水可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

　　C.b點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

　　D.a點(diǎn)對應(yīng)的Kap與c點(diǎn)對應(yīng)的Kap相等

　　12.甲、乙兩燒杯中分別裝有10mL、pH=12的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.01 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

　　A.甲中沉淀與乙中一樣多 B.乙中沉淀一定比甲中的多

　　C.甲中Al元素只有一種存在形式 D.乙中Al元素只有一種存在形式

　　13.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是

　　A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

　　B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

　　C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

　　D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

　　14.已知常溫下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列敘述正確的是

　　A.等體積混合濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

　　B.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

　　C.在Mg2+為0.12 mol·L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

　　D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大

　　15. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是( )

　　A. 若溶液中c(A-)=c(Na+)，則溶液一定呈中性

　　B. 溶液中可能存在：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

　　C. 若c(H+)> c(OH-)，溶液中不可能存在：c(A-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

　　D. 若溶質(zhì)為HA、NaA，則一定存在：c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

　　16. 下列事實(shí)不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

　　A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗

　　C.常溫下pH=4的HNO2稀釋10倍PH<5 D.常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.1

　　答案

　　1C 2A 3D 4B 5D 6B 7C 8B 9C 10A

　　11D 12C 13C 14C 15A 16B