一、選擇題

　　1.下列實驗符合要求的是

　　A.滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

　　B.用托盤天平稱取NaOH固體時需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片

　　C.若25 mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15 mL

　　D.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12

　　2.下列某種儀器中盛有一定量的KMnO4溶液，甲同學平視讀數(shù)為n mL，乙同學仰視讀數(shù)為x mL丙同學俯視讀數(shù)為y mL。若x>n>y，則該儀器是

　　A.酸式滴定管 B.量筒 C.容量瓶 D.堿式滴定管

　　3.下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關的是

　　A.加熱氯化鐵溶液的顏色變深

　　B.CaCO3的飽和溶液pH約為9.3

　　C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L

　　D.NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好

　　4.有a、b、c、d四種金屬，將a和b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，b 不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化。如果將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

　　A. d>c>a>b B. d>a>b>c C. d>b>a>c D. b>a>d>c

　　5.金屬發(fā)生了原電池反應而被腐蝕叫電化腐蝕，以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是

　　A. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

　　B. 生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

　　C. 鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

　　D. 銀質獎牌久置后表面變暗

　　6.下列關于沉淀溶解的說法正確的是

　　A.只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程

　　B.沉淀溶解平衡過程是可逆的

　　C.在平衡狀態(tài)時v溶解=v結晶=0

　　D.達到沉淀溶解平衡的分散系不一定是飽和溶液

　　7.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性一定比金屬乙的活動性強的是

　　A. 在氧化還原反應中，甲原子失去電子比乙原子失去電子多

　　B. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強

　　C. 甲跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

　　D. 將甲、乙作電極組成一個原電池時，甲作為負極

　　8.下列說法正確的是

　　A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)

　　B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于Qsp1.8×10-10.

　　C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

　　D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

　　9.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料的說法正確的是

　　A.在熔融電解質中，O2-由負極移向正極

　　B.電池的總反應是：2C4H10+13O2=8CO+10H2O

　　C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e-=2O2-

　　D.通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10+26 e-+13 O2-=4 CO2↑+5 H2O

　　10. 在相同溫度時，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是( )

　　A. H+的物質的量 B. 醋酸的電離常數(shù)

　　C. 恰好中和時所需NaOH的物質的量 D. 溶質的物質的量