11.工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無(wú)毒物質(zhì)N2和H20，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，用同條件下的NH33.50L恰好反應(yīng)完全，則混合氣體中NO和NO2的體積分?jǐn)?shù)比為 ( B )

　　A.1：4

　　B.1：3

　　C.1：2

　　D.1：l

　　12.從礦物學(xué)資料查得，一條件下自然界存在如下反應(yīng)：

　　14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是 ( C )

　　A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

　　C. 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

　　D. FeS2只作還原劑

　　13.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制lmol·L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( A )

　　A.1：4 B.1：5 C.2：l D.2：3

　　14.將20mL氯氣和氨氣的混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知參加反應(yīng)的氯氣比氨氣少5mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比是 ( AD )

　　A.3：2

　　B.2：3

　　C.3：8

　　D.3：17

　　15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( D )

　　A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

　　B.1molMgCl5中含有離子數(shù)為NA

　　C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

　　D.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

　　16.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液

　　(l滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是 ( C )

　　A.4 B.7.2 C.10 D.3

　　17.有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0.30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( D )

　　A.①>②>③>④>⑤

　　B.②>①>③>④>⑤

　　C.②>③>④>①>⑤

　　D.⑤>④>③>②>①

　　18.pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mol•L-1)是 ( D )

　　A.1/5(4×l09+1×10-12)

　　B.1/5(4×10-15+1×10-2)J

　　C.5×10-9 D.5×lO-12

　　19.將40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 與3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 (D )

　　A.Cu(OH)2

　　B.CuS04·Cu(OH)2

　　C.CuSO4·2Cu(0H)2

　　D.CuS04·3Cu(OH)2

　　20.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 ( A )

　　A.2：3

　　B.3：2

　　C.1：2

　　D.1：l