11.用鉑電極(惰性)電解下列電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)的濃度增大且溶液的pH不變的是 ( C )

　　A.NaOH溶液 B.CuS04溶液 C.Na2SO4溶液 D.NaCl溶液

　　12.生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是 ( C )

　　A.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：02+4e+2H2O=4OH-

　　B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：02+4e=202-

　　C.負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

　　D.正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO32+

　　13.通以相等的電量。分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為+1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)：n(硝酸亞汞)=2：l，則下列表述正確的是(D )

　　A.在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)：n(汞)=2：1

　　B.在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

　　C.硝酸亞汞的分子式為HgN03

　　D.硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2

　　14.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 ( B )

　　A.Fe-2e=Fe2+ B.2H2O+O2+4e=4OH- C.4OH- -4e=2H20+O2 D.2H++2e=H2

　　15.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 ( B )

　　A.輪船水線以下的船殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊

　　B.銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻孀儼?/P>

　　C.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

　　D.純鋅與稀H2SO4反應(yīng)滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快

　　16.下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是 ( AD )

　　A.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中，[NH4+]與[SO42- ]之比

　　B.相同溫度下，O.2mol/L HCOOH溶液與O.1mol/LHCOOH溶液中[H+]之比

　　C.Na2CO3溶液中[Na+]與[CO32- ]之比

　　D.pH=12的Ba(0H)2溶液與pH=12的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比

　　17.下列溶液，一定呈中性的是 ( BD )

　　A.[H+]=l×10-7mol·L-1的溶液

　　B.pH =pOH的溶液

　　C.pH =14-pOH的溶液

　　D.[H+]=[OH- ]=l×10-6mol·L-1的溶液

　　18.若200mL[H+]=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mL[OH一 ]=l×10-3mol·L-1的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性。所用的酸和堿應(yīng)是 (D)

　　A.等濃度的弱酸和強(qiáng)堿

　　B.稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿

　　C.稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿

　　D.稀的強(qiáng)酸或濃的弱堿

　　19. 為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是 ( B )

　　A.裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降

　　B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

　　C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

　　D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

　　20.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是( C )

　　A. 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

　　B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

　　C. 在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH- ]+2[A2-]

　　D. 在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH- ]