11. 已知H3PO4(Ka1=7.52×10-3, Ka2=6.23×10-8, Ka3=2.2×10-13)，取0.10mol/L NaH2PO4與0.10mol/L Na2HPO4等體積混合，則此溶液的pH值約為( )

　　A. 12.0 B. 7.21 C. 6.23 D. 5.38

　　12.某緩沖溶液共軛酸的Ka=1.0´10-5,從理論推算該緩沖溶液的緩沖范圍的pH是( D )

　　A、6-8 B、5-7 C、7-9 D、4-6

　　13. 關于速率常數k的敘述正確的是( B )

　　A. k與反應物濃度成反比

　　B.條件一定時，反應的k值恒定不變

　　C.不同的反應，同一溫度下，k值相同

　　D. k值與反應速率無關

　　14. 由HCO3--CO32-(H2CO3的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11)構成的緩沖溶液在總濃度相同的條件下，緩沖能力最強的溶液的pH值為( A )

　　A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.25

　　15. 質量作用定律只適用于：( D )

　　A. 一級反應 B. 零級反應 C. 二級反應 D. 元反應

　　16. 已知298.15K時，φθ(Fe3+/Fe2+)=+0.771V，φθ(Hg2+/Hg)=+0.851V，則在標準狀態(tài)下反應

　　Hg+2Fe3+ =Hg2++2Fe2+ ( B )

　　A. 正向自發(fā)進行 B. 逆向自發(fā)進行 C. 不能進行 D. 不確定

　　17. 正反應速率等于逆反應速率標志著( A )

　　A. 化學反應達到平衡

　　B.反應進行完全

　　C.正、逆反應的焓變相等

　　D.反應物濃度等于生成物濃度

　　18. 要改變可逆反應A+B=C+D的標準平衡常數，可以采取的措施是：( D )

　　A. 改變系統(tǒng)的總壓力

　　B. 加入催化劑

　　C. 改變A,B,C,D的濃度

　　D. 升高或降低溫度

　　19. 元反應 A+2B→C + D，則其反應速率方程式是 ( A )

　　A. V=kC(A)C2(B)

　　B. V=kC2(B)

　　C. V=kC(A)

　　D.無法確定

　　20. 某一級反應，反應物濃度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的時間是：( A )

　　A. 20min B. 40min C. 10min D. 60min