2019上半年高中化學(xué)教師資格面試真題及答案（第三批）_第3頁

　　一、考題回顧

　　高中化學(xué) 原電池

　　3.基本要求：

　　(1)試講過程中要設(shè)置互動(dòng)環(huán)節(jié);

　　(2)試講要講清原理和實(shí)驗(yàn)。

　　(3)試講時(shí)要有適當(dāng)?shù)陌鍟�設(shè)計(jì)。

　　二、考題解析

　　【教學(xué)過程】

　　(一)故事導(dǎo)入

　　【故事導(dǎo)入】阿那吉納號(hào)漏水，探究原因。

　　(二)探究新知

　　【小組實(shí)驗(yàn)】把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(注意兩塊金屬片不要相接觸，下同)。

　　【學(xué)生回答】銅片：無明顯變化;鋅片：表面產(chǎn)生氣泡。

　　【小組實(shí)驗(yàn)】首先將兩根導(dǎo)線連接在一起，觀察銅片表面有無變化;然后在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)，觀察電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)?總結(jié)結(jié)論。

　　【學(xué)生回答】銅片：表面有氣泡產(chǎn)生;鋅片：溶解;電流計(jì)發(fā)生指針偏轉(zhuǎn);結(jié)論：有電流產(chǎn)生。

　　【教師總結(jié)】這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝置叫做原電池。

　　【提出問題】為什么會(huì)有電流產(chǎn)生?鋅片和銅片上分別發(fā)生了什么反應(yīng)，如何表示?

　　該裝置發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)在外電路產(chǎn)生了電流，電子由Zn片流出，產(chǎn)生了電能。

　　【提出問題】觀察兩個(gè)半反應(yīng)，形成原電池的條件是什么?

　　【學(xué)生回答】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路。

　　【提出問題】根據(jù)原電池的工作條件，如何把一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池呢?結(jié)合氧化還原反應(yīng)、銅鋅原電池的原理，思考正極材料、負(fù)極材料應(yīng)該是選取具有氧化性還是還原性的物質(zhì)。

　　【學(xué)生回答】

　�、巽~鋅原電池中，負(fù)極材料是鋅片，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，說明原電池的負(fù)極材料應(yīng)該是具有還原性的物質(zhì);

　　②銅鋅原電池中，正極材料是銅片，發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，說明原電池的正極材料應(yīng)該是具有氧化性的物質(zhì)。

　　【教師講解】在原電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過正負(fù)離子的定性移動(dòng)形成內(nèi)電路。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向正極，再通過溶液中離子形成的內(nèi)電路形成環(huán)路。(教師合銅鋅原電池裝置圖進(jìn)行講解。)

　　(三)鞏固提高

　　【提出問題】嘗試解釋導(dǎo)入故事中“阿那吉納號(hào)”漏水的原因。

　　【學(xué)生回答】船體的鐵與船上裝載的精銅礦砂在海水作為電解質(zhì)溶液的情況下形成了原電池，船體的鐵作為負(fù)極被消耗，所以漏水了。

　　(四)小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：師生共同總結(jié)。

　　作業(yè)：了解生活中常見的電池的工作原理，書寫相應(yīng)反應(yīng)。

　　【板書設(shè)計(jì)】略

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