1.某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：

(一)實(shí)驗(yàn)原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。(1)寫出相關(guān)離子方程式 。

(二)實(shí)驗(yàn)裝置：所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如下圖所示：

(三)實(shí)驗(yàn)步驟：

(2)組裝好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。

(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中;D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水;B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。

(4)先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時(shí)，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時(shí)，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。

(四)純堿制備：

(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為 g。

【答案】(1)Na++H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+ NH4+(2)檢查裝置氣密性(3)分液漏斗;鹽酸易揮發(fā),CO2混有氯化氫(4)K2大量白霧K1

(5)加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;1.06g

2.過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng).

(1)將足量的Na2O2與16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應(yīng).反應(yīng)后Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .(保留三位小數(shù))

(2)將15.6g Na2O2與2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)(假設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出，下同)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L.

54.5%;5.6L

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)中固體增加的實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

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