3.某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：

.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20)，攪拌，測量溫度為T1 ;

.靜置恒溫后測量溫度為T2 ;

.分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20)，攪拌，測量溫度T3。 得到表1的數(shù)據(jù)：表1

T1/ T2/℃ T3/℃ Na2CO3 23.3 20.0 23.7 NaHCO3 18.5 20.0 20.8 回答下列問題：

(1)Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

(2)根據(jù)試題后的附表判斷：

步驟中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_________________。

(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水__________，NaHCO3固體溶于水__________(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10 mL水(20)的燒杯中加入10 mL ，攪拌，測量溫度為22.2。

(5)結(jié)合上述探究，下列說法正確的是______________。

A.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)

(6)丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____ _(用代數(shù)式表示)。

附表：溶解度表

溫度

溶解度 10 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ Na2CO3 12.5 g 21.5 g 39.7 g 40.0 g NaHCO3 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g 【答案】(共12分)(1)CO32-+H2O HCO3-+OH- (2)Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解

(3)放熱;吸熱 (4)10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20)(5)AC

(6)

考點：以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較為載體，側(cè)重于化學(xué)實驗方案的評價

4.

(1)反應(yīng)⑤可用于潛水艇中制取氧氣，相關(guān)的化學(xué)方程式為：_________，氧化劑是________，還原劑是__________;

(2)根據(jù)反應(yīng)②相關(guān)的現(xiàn)象，從表格下方找出相應(yīng)性質(zhì)序號填在表格中，并在對應(yīng)的位置寫上該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

現(xiàn)象 單質(zhì)B的相關(guān)性質(zhì)(填序號) 相關(guān)的化學(xué)方程式 I 單質(zhì)B浮在水面上 II 熔成一個小球 III 四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音 IV 滴入酚酞試劑，溶液變紅 與反應(yīng)現(xiàn)象相應(yīng)的性質(zhì)：①反應(yīng)后生成了酸性物質(zhì);②反應(yīng)后生成了堿性物質(zhì);③單質(zhì)B的熔點低;④單質(zhì)B的密度比水的小;⑤生成了氣體;⑥單質(zhì)B的密度比水的密度大;

(3)D和E分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，相同條件下生成等體積的氣體，則以下說法正確的是：

________(填序號)

①消耗D的質(zhì)量較多;②消耗E的質(zhì)量較多;③D消耗鹽酸的體積更大 ④E消耗鹽酸的體積更大

【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2(2)

單質(zhì)B的相關(guān)性質(zhì)(填序號) 相關(guān)的化學(xué)方程式 I ④ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ II ③ III ⑤ IV ② (3)①③

【考點考查鈉元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。

Na2CO3可用于印染、紡織等行業(yè);NaHCO3可用于糕點的制作及泡沫滅火器。在Na2O2與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑;Na2CO3和NaHCO3都