1.某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)

實驗記錄如下：

實驗序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 I 向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。 A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。 II 取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。 III 打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。 A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 IV 取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。 溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。 請回答下列問題：

(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?： 。

(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因 。

(3)實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是 。

(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。

(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。請從微粒變化的角度解釋 。

【答案】(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ;加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解。(2)Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+;而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液。(3)Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (4)3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O (5)2NO+ O2 = 2NO2(6)實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+;所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。

考點：考查離子共存，氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較，硫、氯及其化合物實驗探究化學(xué)實驗的設(shè)計和評價，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離、提純和檢驗化學(xué)實驗基礎(chǔ)操作。

2.請回答下列問題：

化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備不同類別的氣體的名稱：

(2)某化學(xué)興趣小組為探銅濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。

裝置的作用是貯存多余的氣體。中應(yīng)放置的液體_______(填)

.飽和溶液 .酸性溶液

c.濃溴水 .飽和NaHS3溶液

有一定量的余酸足量下列藥品能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____(填)。

.粉 .溶液..Na3溶液

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