實(shí)驗(yàn)中學(xué)生向中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)方程式_________。

④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，反應(yīng)后，取中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”);中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。當(dāng)通入二氧化硫至試管中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

利用FeCl3溶液的氧化性吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是 。FeCl3是否完全被還原的方法為 。

【答案】(1)乙烯+=+

④Ⅲ合理，Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-)

(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+

取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)

3.已知反應(yīng)：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O;② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4;

③ ]K2Cr2O7+ ]FeSO4+ ] H2SO4 = ]Fe2(SO4)3+ ]Cr2(SO4)3+ ]K2SO4+ ]H2O

(1)上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào));

(2)配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式;

(3)K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序： 。

【答案】(1)②③(2)1]K2Cr2O7+6]FeSO4+7]H2SO4=3]Fe2(SO4)3+1]Cr2(SO4)3+1]K2SO4+7]H2O

(3)K2Cr2O7>Fe3+>I2

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析、配平氧化還原方程式及氧化性還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷。

4.現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該種分類(lèi)方法叫作______________。

(2)淡黃色固體位于_____組(填“A～E”)。

(3)A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因是其具有_________性。

(4)C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(5)用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法_______________________。

(6)D組中的物質(zhì)是____________。

【答案】(1)樹(shù)狀分類(lèi)法(2)E (3)還原()4H2O(g)+3Fe高溫Fe3O4+4H2

()Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2()F2

【解析】

試題分析：(1)由分類(lèi)的角度可知為樹(shù)狀分類(lèi)法;(2)淡黃色固體為Na2O2，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，只有Na2O2中-1價(jià)O元素化合價(jià)發(fā)生變化，答案E;(3)

【考點(diǎn)定位】氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的分類(lèi)

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，氧化還原的應(yīng)用主要集中在氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示，以電子轉(zhuǎn)移為核心的有關(guān)計(jì)算等氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物根據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷根據(jù)反應(yīng)條件判斷根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷