化學(xué)部分（參考版）

1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A．氯氣作水殺菌消毒劑

B．硅膠作袋裝食品的干燥劑

C．二氧化硫作紙漿的漂白劑

D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

【答案】B

考點(diǎn)： 化學(xué)變化和物理變化的判斷

2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	該溶液中一定含有CO32-
B	常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中	鐵片不溶解	常溫下，鐵與濃硫酸鈉一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C	向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液	溶液顏色不變	該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀
D	向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液	溶液變渾濁	相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、溶液中可能是碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；B、鐵在常溫下在濃硫酸中鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、碘酸鉀和淀粉不反應(yīng)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤；D、苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，說明碳酸酸性比苯酚強(qiáng)，故正確。

考點(diǎn)：離子的檢驗(yàn)，濃硫酸的性質(zhì)，淀粉的性質(zhì)，酸性的比較

3．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是

A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A、MnO4-是紫色，故錯(cuò)誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故錯(cuò)誤；C、滿足電子守恒和電荷守恒，故正確；D、氫離子和硫酸根離子比例應(yīng)為2:1，故錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：離子方程式的判斷

4． NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，故正確；C、氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤。

考點(diǎn)： 阿伏伽德羅常數(shù)

5．某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-= xLi++ C6

C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

【答案】C

考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理

正確的是

A．該反應(yīng)的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

【答案】A

【解析】

試題分析：A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；B、n（H2O）H2O/ n（CH4）的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<b，故錯(cuò)誤；C、起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是3，故錯(cuò)誤；D、溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤。

考點(diǎn)： 平衡移動(dòng)原理

7．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2)0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)	n(CO2)/mol	溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A	0	c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B	0.01	c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C	0.015	c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D	0.03	c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】

試題分析：通入二氧化碳首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02摩爾氫氧化鈉消耗0.01摩爾二氧化碳，生成0.01摩爾碳酸鈉，然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01摩爾偏鋁酸鈉消耗0.005摩爾二氧化碳，生成0.005摩爾碳酸鈉。然后再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015摩爾的二氧化碳，生成0.03摩爾的碳酸氫鈉。A、未通入二氧化碳時(shí)，溶液中的電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，故錯(cuò)誤；B、當(dāng)二氧化碳為0.01摩爾，則溶液為0.01摩爾碳酸鈉和0.01摩爾偏鋁酸鈉，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，故錯(cuò)誤；C、當(dāng)二氧化碳為0.015摩爾時(shí)溶液為0.015摩爾碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-) c(HCO3-)，故錯(cuò)誤；D、當(dāng)二氧化碳的量為0.03摩爾時(shí)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉，溶液顯堿性，故正確。

考點(diǎn)：溶液中微粒濃度的比較

8．（13分）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是①     ，X和Y中電負(fù)性較大的是  ②   （填元素符號(hào)）。

（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號(hào)）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

【答案】

（1）[Ne]3s1或1s22s22p63s1   Cl

（2）H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能

（3）平面三角形

（4）O2-

（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O+K2SO4

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，元素及化合物知識(shí)

9．（13分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號(hào)）

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品     b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處干燥HCl       d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是________________。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。

【答案】

（1）球形干燥管

（2）c、d、b

（3）先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色

（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（5）①加熱溫度不夠

②沒有在HCl的氛圍中加熱

【解析】

試題分析：（1）儀器X的名稱為球形干燥管，答案為：球形干燥管；（2）熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，應(yīng)該要繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷切，所以操作順序?yàn)椋篴-c-d-b-e，答案為：c-d-b；（3）B中有白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，答案為：石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）雜質(zhì)是CuCl2說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，分解溫度不高，答案為：加熱溫度不夠；②雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl被氧氣氧化才產(chǎn)生了CuO，說明裝置中有氧氣，可能是沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體，答案為：可能是沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體。

考點(diǎn)：元素及化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等

10.（16分）高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試劑I的名稱是____a____，試劑II中官能團(tuán)的名稱是____b___，第② 步的反應(yīng)類型是____c___。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________ 。

（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

【答案】（1）甲醇；溴原子；取代反應(yīng)。

（2）CH3CH(COOH)2 + 2CH3OHCH3CH(COOCH3)2 + 2H2O。

（3）+CO2↑。

（4）CH3I。

（5）。

（3）根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷C為，結(jié)合題給信息反應(yīng)知在加熱條件下反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為+CO2↑。

（4）試劑Ⅲ為單碘代烷烴，根據(jù)和的結(jié)構(gòu)推斷，試劑Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3I。

（5）C的分子式為C15H20O5，其同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，含有酯基，生成X、Y和CH3(CH2)4OH，生成物X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜均只有兩種類型的吸收峰，則X為對(duì)二苯甲酸，Y為CH2OHCH2OH，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

考點(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷，涉及有機(jī)物的命名，官能團(tuán)的識(shí)別，反應(yīng)類型的判斷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等。

11． (16分）資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡(jiǎn)化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)                  △H=-271kJ/mol

5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l)     △H=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。

【答案】（1）二氧化碳（CO2）。

（2）燒杯、漏斗和玻璃棒。

（3）NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性。

（4）MgSO4+2NH3+2H2OMg(OH)2+(NH4)2SO4 。

（5）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g)   △H=-418kJ/mol 。

（6）3（30×28×a×10%×b%）/56（4×504）kg。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程和信息①知磷尾礦[主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 ]在950℃下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（CO2）。

（2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒。

（3）NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，H＋能從磷礦I中浸取出Ca2+。

（4）根據(jù)化學(xué)工藝流程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH3+2H2OMg(OH)2+(NH4)2SO4 。

（6）根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三行式分析。設(shè)CO的起始濃度為1mol/L，則水蒸氣的起始濃度為5mol/L

起始濃度（mol/L）1   5   0   0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）5/6  5/6  5/6   5/6

平衡濃度（mol/L）1/6  25/6   5/6   5/6

則K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1。相同條件下當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:3，平衡常數(shù)不變，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，

起始濃度（mol/L）1    3    0   0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x    x   x   x

平衡濃度（mol/L）(1-x)   (3-x)    x   x

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)與能量等